Concentration, absorbance, avancement

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Domitille
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Enregistré le: 04 Nov 2008, 23:52

concentration, absorbance, avancement

par Domitille » 04 Nov 2008, 23:53

Bonjour,
alors voilà, j'ai un exercice sur lequel je bloque complètement.

On plonge une lame de zinc dans une solution de diiode de concentration c = 2.0 x 10(-2) mol.L(-1) et de volume V = 200 mL.
J'ai déjà cherché l'équation : Zn + I2 -> Zn(2+) + 2 I-

Ensuite on me dit que dans une expérience préliminaire, on étalonne un spectrophotomètre avec des solutions étalon de diiode de concentration connue. On obtient :
c 2.0x10(-4) 5.0x10(-4) 8.0x10(-4) 1.0x10(-3) 1.2x10(-3)
A 0.21 0.55 0.88 1.10 1.32

j'ai tracé la droite A=f(c)
on me demandait de trouver l'équation et j'ai trouvé : y=0.11x

Dans la deuxième partie, on me dit : pour étudier la cinétique de la réaction on prélève 5.0 mL du mélange réactionnel que l'on place dans une fiole jaugée de 100mL. Aux instants t indiqués on ajoute de l'eau distillée glacée dans la fiole jusqu'au trait de jauge et on agite. On remplit une cuve de cette solution diluée et on la place dans le spectrophotomètre. On mesure le A de la solution diluée.

t : 0 30 60 100 200 300 400 600 800
A: 1.10 0.88 0.77 0.67 0.52 0.42 0.35 0.24 0.17

t : 1000 1200 1400
A: 0.12 0.10 0.08

et on me demande de déterminer pour chaque valeur de t la concentration de diiode de la solution diluée.

en t0 on a A = 1.10 et on sait que quand A=1.10 la concentration en diiode est de 1.0x10(-3) d'après la 1ère partie
A partir de là, je calcule les concentrations avec un produit en croix
j'obtiens
pour t0 : c=1.0x10^-3
t1 : c=8.10^-4
t2 : c=7.10^-4
t3 : c=6,1.10^-4
t4 : c=4,7.10^-4
t5 : c=3,8.10^-4
t6 : c=3,2.10^-4
t7 : c=2,2.10^-4
t8 : c=1,5.10^-4
t9 : c=1,1.10^-4
t10 : c=0,9.10^-4
t11 : c=0,7.10^-4

mais ensuite on me demande de chercher la concentration du diiode dans le mélange réactionnel. C'est là que j'ai un problème.

Voilà ce que j'ai fait :
j'utilise c.v=c1.v1 pour trouver la concentration du diiode pour les 5mL non dilués puis encore une fois pour obtenir la concentration du diiode dans la solution de 200mL
mon problème est que par exemple pour t0, j'obtiens que le c pour les 200mL est de 2.10^-3 or au début ils disent que c=2.10^-2
alors soit je me suis trompée dans mes calculs, soit dans les formules, je sais pas trop


Et le 2ème problème que j'ai c'est ensuite, on me demande de dresser le tableau d'évolution du système chimique au cours de la transformation et d'en déduire la valeur de x à chaque instant t or je vois pas comment faire. (avec Zn en grand excès)

Le tableau ça doit être
Zn2+ + I2 -> Zn + 2I-
excès n-x x 2x

mais après je vois pas quoi faire avec ça

merci d'avance si quelqu'un peut m'aider



 

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