Chimie

[babybeef]

Bonjour à tous
J'ai un devoir de Chimie la semaine prochaine et je fais des exercices pour m'entrainer. Malheureusement, je ne comprends rien et c'est assez embettant.
Pouvez vous m'aider SVP
Merci

Soit l'équation chimique 2Ag(s)+Cu2+(aq) = Cu(s)+2Ag+(aq) de constande de réaction K=4,7.10^-16.
On met dans un même bécher un fil d'argent, un fil de cuivre (ils ne se touchent pas), 30 mL de solution aqueuse de nitrate d'argent à 0,020 mol/L et 70 mL de solution aqueuse de nitrate de cuivre (II) à 0.010 mol/L de façon à recouvrir entièrement les fils. Les quantités de matière des espèces chimiques en présence au moment sont telles que n(Ag+)=6,6.10^-4 mol, n(Ag)=1,0.10^-2 mol, n(Cu2+)=7,0.10^-4 mol, n(Cu)=1,0.10^-2 mol.

Seule une question me pose problème.
- Observera-t-on un dépot de cuivre sur le fil d'argent ou un dépot d'argent sur le fil de cuivre?

Merci encore
babybeef est déconnecté

[le_fabien]

il suffit de calculer Qri : quotient de réaction à l'état initial
Qri=[Ag+]²/[Cu2+]=((6,0.10^-4))/0,1)²/((7,0.10^-4)/0,1)=36/7*10^-3
on remarque que Qri est largement superieur à K
conclusion:la réaction a lieu dans le sens indirect donc il y aura un dépot d'argent