Chimie

[Anonyme]

Bonjour, est ce que quelqun pourait me corriger pour l'exercice suiavnt svp:
On dispose de deux solutions (SA) et (SB) contenant des ions peroxodisulfure S2O8 2-.

a) On ajoute 50mL de solution(SA) de concentration 0.10 mol/L en ions S2O8 2- a 50mL d'une solution d'iodure de potassium de concentration 0.040mol/L. Le melange devient jaune, puis sa teinte fonce progressivement.
Ecrire 'equation de la reaction chimique qui a lieu, sachant qu'elle met en jeu le couple S2O8 2-/SO4 2-.
je touve comme equation: S2O8 2- + 2I- --= I2 + 2SO4 -

b)Lorsque la couleur du melange n'evolue apparemmnent plus, on en preleve un volume V=10.0mL que l'on titre avec une solution de thiosulfate de sodium, de concentration en ions thiosulfate c=0.020mol/L.
Le volume a l'equivalence est Veq=9.2 ml. Determiner la concentration en diiode au moment du titrage.
ma reponse:
n verse au moment du titrage= Veq*C= 0.0092*0.040=0.000368 mol
C=n/v= 0.000368/0.005=0.0736mol/Lmais je ne suis pas tres sure.

c)Calculer la concentration du diode a l'etat final pour l melange de 100mL. en deduire si le melange se transformait encore ou non au moment du titrage.
ma reponse:
C=n/v je trouve n=0.001 sur mon tableau davancement ,
donc C=0.01/0.001= 1 mol/L ce qui me parait bizare.

merci beaucoup

[lft123]

Bonjour,

a) S2O82- +2I- --> 2 SO42- + I2

b) 2 S2O32- + I2 --> S4O62- + 2I-

d'où n I2 = 1/2 n S2O32-

donc C I2 = 1/2 x [(0.02 x 9.2) / 10]

CI2 = 9.2 E-3 mol/L

c) Je ne comprends pas trop ta question...

Si tout le mélange était transformé on aurait CI2 = 0.01 mol/L
car nI2 = 1/2 n I-
Or dans b) on trouve CI2 = 9.2 E-3 mol/L
donc le mélange n'était pas totalement transformé.