Chimie mp

par **mehdi-128** » 30 Déc 2006, 15:44

je n'arrive pas a voir l'impact d'une augmentation de température sur une réaction chimique gazeuse a pression constante connaissant la constante d'équilibre en fonction de l'avancement .....

par **yuki** » 30 Déc 2006, 17:19

mehdi-128 a écrit:je n'arrive pas a voir l'impact d'une augmentation de température sur une réaction chimique gazeuse à pression constante connaissant la constante d'équilibre en fonction de l'avancement .....

coucou!
utilise la loi de van't hoff : d/dT(ln K°) = (delta)rH°/RT²
et discute selon le signe de (delta)rH° ( ie selon le fait que la réaction est endo où exothermique)
:we:

par **mehdi-128** » 30 Déc 2006, 17:29

il faut donc calculer d(lnK°) ?Parce que son expression sera en fonction de dx avec x l'avancement mais comment savoir le signe de dx?

par **mathador** » 30 Déc 2006, 18:25

Si la réaction va "de gauche à droite", dx > 0
Si la réaction va "de droite à gauche", dx < 0

Si tu as la constante d'équilibre, tu dois pouvoir déterminer le sens de la réaction ...

par **mehdi-128** » 30 Déc 2006, 20:14

Et comment déterminer le sens de la réaction à partir de K°(T) ?

par **mehdi-128** » 31 Déc 2006, 14:39

Y a t-il quelqu'un pour m'aider?
merci d'avance... :help:

par **maurice** » 31 Déc 2006, 17:35

Si K est >>1, la réaction est déplacée vers la droite.
Si K est << 1, la réaction est déplacée vers la gauche.
Si K est voisin de 1, la réaction est proche d'un équilibre où on trouve simultanément des substances initiales et des produits finaux en quantités comparables.

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