Chimie

[mehdi-128]

Soit la réaction : N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

on donne: K°(T)=((16*p0^2)/(27*p^2))*((1/(1-x)^2-1)^2)

avec x l'avancement et p la pression totale.
Je n'arrive pas a savoir comment varie K a p constant quand la température augmente et à en déduire la variation de x avec la température .

Merci beaucoup.... :mur: :mur:

[anima]

Soit la réaction : N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

on donne: K°(T)=((16*p0^2)/(27*p^2))*((1/(1-x)^2-1)^2)

avec x l'avancement et p la pression totale.
Je n'arrive pas a savoir comment varie K a p constant quand la température augmente et à en déduire la variation de x avec la température .

Merci beaucoup.... :mur: :mur:

Ceci n'aurait-il pas un lien avec la formule de constance des gaz parfaits (PV=nRT)? :hum:

[mehdi-128]

je pense que non pourquoi?
en effet si p=cte on aura p=nRT/V =cte donc T ne varie pas..........

[anima]

Soit la réaction : N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

on donne: K°(T)=((16*p0^2)/(27*p^2))*((1/(1-x)^2-1)^2)

avec x l'avancement et p la pression totale.
Je n'arrive pas a savoir comment varie K a p constant quand la température augmente et à en déduire la variation de x avec la température .

Merci beaucoup.... :mur: :mur:

Mais attends...si p est constant...alors p0=p...Et donc

...K(x)

[mehdi-128]

ah c'est intelligent ca merci beaucoup...
Mais alors comment voir l'impacte d'une augmentation de la température sur K?

[anima]

ah c'est intelligent ca merci beaucoup...
Mais alors comment voir l'impacte d'une augmentation de la température sur K?

Ton K correspond à quoi? :hein:

[mehdi-128]

c'est la constante de réaction à l'équilibre!
Toujours est-il que je n'arrive toujours pas répondre a cette question..........