Re - Calcul de quantité de matière

[lilou942]

Re-bonjour,

Encore des exercices de chimie qui me posent problème ..

EXO 1 : Soit un flacon de volume 1,1L rempli de dichlore sous la pression p= 1,013bar et à la température de 20°C.
a. Calculer la quantité de matière de dichlore contenue dans le flacon.
B. Calculer la masse de dichlore correspondante.

On a déjà le volume, on peut avoir la masse molaire.
Mais comment faire pour la question a.??
La b. , c'est facile , quand on aura la quantité de matière on pouura utiliser n=m/M.

EXO 2 :
Une masse m=2,75g d'un hydrocarbure gazeux de formule CxH2x+2 [ x et 2x+2 sont des inconnues] est contenue dans un flacon de colume V=1,50L.
Dans les conditions de l'expérience, le volume molaire vaut Vm= 24,0L.mol-1.
Déterminer la formule brute de l'hydrocarbure.

Par contre ici, je n'ai aucune idée?!

Mercii de votre aide!

[surcouf]

exo1
suppose que Cl2 est un gaz parfait, puis utilise la formule des gaz parfaits.

Exo2
voir la definition du volume molaire (dans ton cours normalement)

[lilou942]

exo1
suppose que Cl2 est un gaz parfait, puis utilise la formule des gaz parfaits.

Exo2
voir la definition du volume molaire (dans ton cours normalement)

Pour l'exo 1 :
Ah oui, donc on a n= V/Vm= 1,1/24 = 4,6x10-3 mol .

Pour l'exo 2 :
"Le volume molaire d'un gaz dépend de la température et de la pression d'un gaz mais est indépendant de la nature du gaz." source: cours.

AAAh, c'est bon, j'ai compris^^

On calcule déja la quantité de matière grâce à V et Vm.
Puis on utilise la formule M=n/m

C'est ça?

[surcouf]

Pour l'exo 1:
Ah oui, donc on a n= V/Vm= 1,1/24 = 4,6x10-3 mol .

"Le volume molaire d'un gaz dépend de la température et de la pression d'un gaz mais est indépendant de la nature du gaz." source: cours.

AAAh, c'est bon, j'ai compris^^

On calcule déja la quantité de matière grâce à V et Vm.
Puis on utilise la formule M=n/m

C'est ça?

pour l'exo1, je pensais plutot à PV=nRT

La def du volume molaire, garde là pour l'exo2.

[lilou942]

Oui, c'est vrai que j'aurai pu utilisé pV=nRT mais il m'a paru plus simple d'utilisé n=v/vm.
Je vais quand même essayer avec pV=nRT puisqu'on en a parler dans le cours.

[lilou942]

Mais comment convertir 1,013 bar en pascal?

[surcouf]

1 bar =100000 Pa
1 atm = 101325 hPa = 1.01325 bar

[lilou942]

Pour l'exo 2, j'ai d'abord calculé la quantité de matière, ce qui m'a donné n=0.0625 mol.
Ensuite j'ai calculé la masse molaire qui m'a donné 44 g.mol-1.
Mais je ne sais pas comment faire pour déterminer la formule brute de cet hydrocarbure CxH2x+2. (x et 2x+2 sont des inconnus)

[surcouf]

POse l'equation (masse molaire de C= 16 g.mol-1 et MH = 1 g.mol-1)
x*16 + (2x+2)*1 = 44 , donc x=...

[lilou942]

Je trouve x=42/18 ?