L'aluminium et l'acide

Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
eusebius
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par eusebius » 04 Mai 2006, 22:24

Ben redis-moi ce que tu as compris, et je te corrige



phoebe
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par phoebe » 04 Mai 2006, 22:35

aluminium solide, H+ qui donne du dihydrogène et l'ion H+ ce qui donne ensuite de l'hydroxyde d'aluminium

Ce qui donne:

Al + H+ donne H2 + H+ donne Al(OH)3

??? :hein:

eusebius
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par eusebius » 04 Mai 2006, 22:49

phoebe a écrit:aluminium solide, H+ qui donne du dihydrogène et l'ion H+ ce qui donne ensuite de l'hydroxyde d'aluminium

Ce qui donne:

Al + H+ donne H2 + H+ donne Al(OH)3

??? :hein:


Alors je dirais plus clairement :
Al + H+ donne Al3+ et H2
par la suite,
Al3+ + OH- donne Al(OH)3

Il ne te reste plus qu'à équilibrer les équations-bilan...

phoebe
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par phoebe » 04 Mai 2006, 22:53

eusebius a écrit:Alors je dirais plus clairement :
Al + H+ donne Al3+ et H2
par la suite,
Al3+ + OH- donne Al(OH)3

Il ne te reste plus qu'à équilibrer les équations-bilan...




Merci mais je ne comprend d'ou sort le OH-?

eusebius
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par eusebius » 04 Mai 2006, 23:39

phoebe a écrit:Merci mais je ne comprend d'ou sort le OH-?

De l'énoncé : OH- = hydroxyde.

phoebe
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par phoebe » 05 Mai 2006, 00:01

Ah oui donc je suppose que cette réponse concerne la première question.
Donc maintenant j'équilibre ces équation

Al + H+ donne Al3+ et H2
par la suite,
Al3+ + OH- donne Al(OH)3


Je n'arrive pas à les équilibrer.

Pour la question 2/

Les réactifs }Al + H+ donne Al3+ et H2{ produits
réactif}Al3+ + OH- donne Al(OH)3{produits

eusebius
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par eusebius » 05 Mai 2006, 00:11

Bon, finissons-en...
2Al + 6H+ -> 2Al3+ + 3H2
Pour la deuxième, si tu trouves pas je peux plus rien pour toi !

 

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