Bonjour à tous :
J'ai quelques questions à vous poser concernant la solution d'un exo que je comprends pas :
Exercice :On prépare une solution
de
en dissolvant
du gaz "Amoniac" dans un litre d'eau pure et on donne comme valeur du volume molaire :
et
.
 $)
Calculer la concentration molaire
de
 $)
Citer quelles sont les espèces chimiques se trouvant dans la solution
et calculer leurs concentrations
 $)
Etablir que l'Amoniac" est une base faible
 $)
Ecrire la réaction chimique de decomposition de l'Amoniac dans l'eau.
Donner l'expression de la constante d'acidité :
et calculer sa valeur.
Pour s'assurer experimentalement de l'exactitude de la concentration molaire
de la solution
, on melange
de la solution
, avec une solution aqeuse
de
de concentration :
. On obtient le point d'équivalence en ajoutant :
de la solution
au volume
de la solution
.
Calculer :
Si
au point d'équivalence est egale à
, Calculer la concentration des espèces chimiques presentes dans le melange à l'équivalence.
Solution : }{V_{S }} = \frac{V}{V_{M}.V_{S}} = 10^{-2} \mathrm{mol.l}^{-1} $)
Les espèces chimiques qui se trouvent dans la solution sont :
,
,
,
et
.
On a :
On applique la neutralité éléctrique à la solution et on considère que :
On applique la conservation de la masse :
On remarque que :
, celà veut dire que la dissociation de
dans l'eau est très faible, et le coefficient de disociation est :
. Par conséquent : l'Amoniac est une base faible.
Puisque :
, on trouve :
Au point d'équivalence :
, c'est à dire :
Les espèces chimiques presentes dans le melange sont :
,
,
,
,
et
A l'equivalence :
:
D'apès la neutralité electrique :
D'après la conservtion de la masse :
}{V_{1}+V_{2}} = [NH_{3}] + [NH_{4}^{+}] $)
Question :Alors ce que je comprends pas, est la methode de calculer :
Je comprends pas d'où viennent ces expressions ( en detail si celà ne vous derange pas bien sûr ) :
et
Merci d'avance de votre aide !
