Acide base

par **selma123** » 09 Nov 2008, 22:49

[FONT=Georgia]bonsoir
j'ai 2 exercices et j'aimerais que vous m'aider

1)Une solution contenant 3.2 g de KOH nécessite 20.7 mL de HCl (aq) pour la neutraliser. Quelle est la molarité de la solution HCl ?
(tolérance : ± 0.02 mol/L)
2)Il faut 160 mL de H2SO4 0.507 M pour précipiter sous forme de CdSO4 tout le métal contenu dans 112.7 mL de solution CdCl2 (aq). Quelle est la molarité de la solution CdCl2 ?
(tolérance : ± 0.02 mol/L)
j'attends votre reponse[/FONT]

par **maurice** » 10 Nov 2008, 16:55

Le Forum n'est pas un oreiller de paresse.
Le Forum n'est pas un organisme pour faire le travail à ta place. On veux bien aider ceux qui ont de la peine. Mais il faut qu'ils montrent qu'ils ont essayé de tenter quelque calcul inachevé. On aidera à franchir la passe difficile.
Mais faire tout, et toi rien, pas question !

par **Dominique Lefebvre** » 10 Nov 2008, 18:16

kazoha19 a écrit:[font=Georgia]bonsoir
j'ai 2 exercices et j'aimerais que vous m'aider

1)Une solution contenant 3.2 g de KOH nécessite 20.7 mL de HCl (aq) pour la neutraliser. Quelle est la molarité de la solution HCl ?
(tolérance : ± 0.02 mol/L)
2)Il faut 160 mL de H2SO4 0.507 M pour précipiter sous forme de CdSO4 tout le métal contenu dans 112.7 mL de solution CdCl2 (aq). Quelle est la molarité de la solution CdCl2 ?
(tolérance : ± 0.02 mol/L)
j'attends votre reponse[/font]

Et nous les tiennes, pour abonder dans le sens de Maurice.
La chimie, c'est comme la physique:il faut apprendre son cours. Mais peut être là non plus, n'as-tu pas tout compris... Où bloques-tu?

par **selma123** » 10 Nov 2008, 19:13

mercii bcp :girl2: :girl2:

par **selma123** » 12 Nov 2008, 19:43

bonsoir
on a 3.2g de koh et 20.7ml de hcl
je veux calculer ou trouver la molarité de hcl
n(hcl)=n(koh)
cv=m/M
ici j'ai bloqué est ce que je suis dans le bon sens ou non pour continué
merci :++: :--:

par **yvelines78** » 13 Nov 2008, 12:49

bonjour,

résolution à l'ancienne avec des règles de trois et sans formule!!!

M=56.1g<--->1 mole de KOH
3.2 g de KOH----->x mole de KOH

1 mole de KOH<--->1 mole HCl
x mole de KOH--->x moles de HCl

il y a x moles de HCl dans V mL
donc dans 1000 mL=1L---->...........

par **yvelines78** » 13 Nov 2008, 12:58

2)Il faut 160 mL de H2SO4 0.507 M pour précipiter sous forme de CdSO4 tout le métal contenu dans 112.7 mL de solution CdCl2 (aq). Quelle est la molarité de la solution CdCl2 ?
il y a 0.507 mole/1000 mL de H2SO4
donc dans 160 mL--->y mole de H2SO4

1 mole de H2SO4<--->1 mole de CdCl2
y moles de H2So4--->y moles de CdCl2

il y a y moles de CdCl2 dans 112.7 mL
donc dans 1000 mL---->.................

par **selma123** » 13 Nov 2008, 17:49

ok merci bcp :++: :++:

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