Acide-base

[mini-winnie]

bonjour besoin d'un ptit coup de pouce svp pr la question 3.

1) donne le couple acide base et la demi équation acido basique mettant en jeu :
a) l'acide acétique
b) la base ammoniac

2) en déduire l'équation de la réaction qui se produit entre ces deux espèces.

3) Quelle est la composition , en concentration de la solution obtunue lorsqu'on introduit des quantités n1=12.0 mmol et n2=17.5 mmol d'ammoniac dans de l'eau distillé de manière à obtenir un volumme V=250.0 mL de solution?

pour la question 1 j'ai trouvé :
a) CH3COOH/ CH3COO-
CH3COOH=CH3COO- +( H+)
b) NH4+/NH3
NH4+=NH3 + (H+)

pour la question 2)
CH3COOH + NH3 --> CH3COO- + NH4+

et pour la question 3 j'ai besoin d'aide svp.

[cleyz]

Salut,

n1 correspond à la quantité de matière d'acide acétique ?

[rugby09]

Salut,

n1 correspond à la quantité de matière d'acide acétique ?

d'aprés l'enoncé oui

[cleyz]

Je pense qu'il fait faire un tableau d'évolution.

On trouve xmax = 1,2 . 10^-2 mol
CH3OOH est donc réactif limitant.

A l'état final on obtient :

n(NH3) = 5,5.10^-3 mol
n(CH3OO-) = 1,2.10^-2 mol
n(NH4+) = 1,2.10^-2 mol

On calcule ensuite les concentrations molaires avec c = n/V

On trouve :

c(NH3) = 2,2 . 10^-2 mol.L-1
[CH3OO-] = [NH4+] = 4,8 . 10^-2 mol.L-1

à vérifier.