Acide/base

[caro03]

Bonjour,

J'ai un exercice de chimie à faire et je ne suis pas sûre, alors j'aimerais savoir si quelqu'un pouvait m'aider :we:
Voilà l'énoncé :
base conjuguée de l'aspirine C9H8O4 ? ( J'ai mis C9H7O4- )
acide conjuguée de l'hydrogénocarbonate HCO3- ? ( J'ai mis CO2,H2O)
équation de la réaction acido-basique ? ( C9H8O4+HCO3- ---> C9H7O4-+CO2,H2O)
Le dioxyde de carbone est peu soluble dans l'eau. Justifier la méthode utilisée pour suivre la réaction. ( Je n'ai pas trop saisi la question...)

Puis il faut utiliser un tableau d'avancement pour vérifier que la solution d'hydrogénocarbonate de sodium utilisée permet la consommation totale de l'aspirine contenue dans le comprimé ( comprimé contenant 500 mg de principe actif, volume de solution d'hydrogénocarbonate de sodium V1=10ml; c1=0.5mol.L-1)
je n'ai pas réussi à faire ce tableau , j'aimerais un peu d'aide.

Merci et bonne journée :we:

[jeps]

alors, pour ta première question:
pour suivre des réactions, on regarde l'évolution des quantités de produits et/ou des réactifs. Ici, du CO2, insoluble dans l'eau, va se dégager; un moyen simple de suivre la réaction est donc de placer un petit ballon en baudruche, et comme ça il se gonfle grâce au dégagement de CO2...(jsais pas si c'est ça qu'il faut faire, mais, en tout cas, c'est ce que je ferais!)

pour ta deuxième question:
tu peux calculer le nb de mole d'aspirine (M=m*n) et celui de HCO3- (n=C*V).
on vérifie alors que l'aspirine est le réactif limitant.

[caro03]

Merci !!
Pour la 2ème question c'est ce que j'ai fait mais je suis pas sûre dans la 1ère ligne du tableau ( équation ) NaHCO3 + C9H8O4 ---> ??
Si tu pouvais encore m'aider ça serait super :happy2:
Voilà bonne soirée et merci !!!

[jeps]

l'équation bilan, tu l'a écrite toi-même dans ton premier psot.
dsl, mais je ne vois ce qui te poses problème...:s

[caro03]

Bah enfaite dans la 1ère équation c'est de l'hydrogénocarbonate alors que dans l'autre c'est de l'hydrogénocarbonate de sodium ...
Enfin si tu ne vois pas c'est pas grave je vais essayer de me débrouiller
Merci ++

[jeps]

en solution acqueuse, l'hydrogénocarbonate de sodium s'écrit Na+ + HCO3-
les sels de sodium sont tjs dissociés dans l'eau!
en plus, ici, Na+ est un cation spectateur, il n'intervient pas la réaction.
donc que l'on parle d'hydrogénocarbonate de sodium ou juste d'hydrogénocarbonate, ça revient au même!
j'ai répondu à ta question??

[caro03]

oui merciii !!! c'est gentil
J'ai eu un peu de mal mais ça y est :happy2:
Je ne pensais même plus aux ions spectateurs :stupid:

merci et bonne soirée