Concentration molaire finale
Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
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Anonyme
par Anonyme » 28 Déc 2005, 01:19
bonsoir voici l'éxercice:
On dispose dun volume V = 50mL dune solution aqueuse de glucose, de concentration molaire C = 0,5mol/L. On ajoute à cette solution 450mL deau. On prélève alors un volume V = 100mL de la solution obtenue, auquel on ajoute 900mL deau.
Quelle est la concentration molaire de la solution finale?
Erf je suis perdue, je ne sais pas comment m'y prendre.. un petit coup de pouce serait le bienvenu, merci d'avance.
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Adrien_75
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par Adrien_75 » 28 Déc 2005, 01:40
salut!
n=C*V
docn C'= n/ (450*10^(-3))
n'=C'*V'
Donc Cfinal=n'/ (900*10^(-3))
sauf erreur...
amicalement,
Adrien :we:
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Adrien_75
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par Adrien_75 » 28 Déc 2005, 01:44
Et à la fin je trouve 6*10^(-3) mol/L
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grewolker
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par grewolker » 28 Déc 2005, 13:28
moi je ne trouv pas la meme chose :
au depart n= 0.050 X 0.5 = 0.025 on ajoute 450 ml d'eau cela donne une concentration de C = n/v = 0.025/0.500 = 0.05 mol L
puis on preleve 100 ml et on ajoute 900 ml ce qui fait 1 L donc Cfinal = C X V / Vfinal = 0.05 X 0.100 / 1 = 0.005 mol L .
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Adrien_75
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par Adrien_75 » 29 Déc 2005, 18:59
oui j'ai oublier d'aditionner les volumes précédents :marteau:
désolé :girl2:
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