Concentration molaire : densité

[celavi]

Bonjour

j'ai besoin d'aide pour cette exercice :

L'étiquette d'un flacon contenant une solution commerciale d'ammoniac NH(indice)3 porte les indications suivantes : densité 0.95 ; pourcentage molaire en ammoniac : 28 %.

1. Déterminer la concentration molaire de cette solution.

2. Faire la liste du matériel et décrire le mode opératoire permettant la préparation, à partir de la solution précédente, de 1L de solution 100 fois moins concentrée.

Merci

[lnk]

Salut,
Ce qu'il faut savoir est que le pourcentage molaire est tel que:

1 %mol = 1 mole pour 100 moles

La densité va te permettre de calculer la masse d'ammoniac dans ta solution (tu considères 1L) puis, grâce à la masse molaire, d'en déduire le nombre de moles d'ou la concentration.

Je te laisse faire le reste :++:

[celavi]

Alors si j'ai bien compris, cela donne :

1. On sait que la densité d=m liquide/m l'eau

d'où m liquide=d*m l'eau
masse d'ammoniac=0.95*1
masse d'ammoniac=0.95L

Calculons la masse molaire de MNH3

MNH3=MN+3*MH
MNH3=14+3*1
MNH3=17g.mol-1

On sait aussi que M=m/n
d'où n=m/M

0.95L=0.95kg=950g

n=950/17
n=56 mol (à l'unité près)

On a C=n/V
C= 56/0.95
C=59 mol.L-1 (l'unité près)

Est-ce juste ? J'ai quelques doutes sur l'arrondi avec les chiffres significatifs...

Pour le point 2, j'ai pas bien compris ce qu'il faut faire, un petit coup de pouce :help:

Merci

[celavi]

petit UP :)