La solubilité
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par RocketsDreamer » 06 Oct 2021, 19:49
Bonjour, j’ai un souci et je reste bloquée depuis maintenant 3heures sur mon devoir.
Voici la donnée :
On sait que 100,0 g d'eau dissolvent 21,5 g de Na2CO3 • 10H2O à 20,0 °C. On a dissous 30,00 g de carbonate de sodium anhydre Na2CO3 dans 250,0 g d'eau à une température supérieure, puis laissé la température revenir à 20,0 °C. Calculer la masse de carbonate de sodium décahydraté Na2CO3 • 10H2O qui va cristalliser.
Reponse : 38,22 g
Malgré qu’on me donne la réponse je n’arrive pas à développer, je ne tombe jamais sur ce résultat…
Est ce que quelqu’un pourrait m’aider ?
Merci d’avance pour les réponses
Passez une belle soirée
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tournesol
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par tournesol » 06 Oct 2021, 20:37
la masse molaire de l'anhydre est de 106 g . En s'hydratant ,106 g d'anhydre cooptent 180 g d'eau
Donc 30 g anhydre cooptent 50,943g d'eau (et donnent 80,943g de decahydrate) .
250 g - 50,943 g = 199,057 g d'eau .
100g d'eau dissolvent 21,5 g de décahydrate . Donc
199,057 g d'eau dissolvent 42,797 g de décahydrate
Reponse:80,943 - 42,797 =38,146 g
par RocketsDreamer » 06 Oct 2021, 21:11
tournesol a écrit:la masse molaire de l'anhydre est de 106 g . En s'hydratant ,106 g d'anhydre cooptent 180 g d'eau
Donc 30 g anhydre cooptent 50,943g d'eau (et donnent 80,943g de decahydrate) .
250 g - 50,943 g = 199,057 g d'eau .
100g d'eau dissolvent 21,5 g de décahydrate . Donc
199,057 g d'eau dissolvent 42,797 g de décahydrate
Reponse:80,943 - 42,797 =38,146 g
Merci beaucoup !!! Ça m’a beaucoup aidé!
Passez une belle soirée !
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