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Les mesures conductimétriques ne se rapportent qu'à l'état final d'une solution.
Il faut utiliser de l'eau distillée, car si on prend de l'eau du robinet, on introdsuit des ions étrangers comme le calcium, qui contribuent à la conductivité de manière indésirée.
- par maurice
- 18 Sep 2006, 11:04
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: Conductimétrie
- Réponses: 2
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Le calcul de Ift 123 est faux. Le volume de 55 - 40 cm3 n'est pas de la vapeur d'eau mais de l'oxygène qui a été introduit en excès. L'eau se condense dans un eudiomètre. Non. Il faut partir du fait que 10 cm3 produit 40 cm3 CO2. Donc que n'importe quel volume de ton hydrocarbure donne 4 fois plus d...
- par maurice
- 13 Sep 2006, 21:34
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: Gaz dans un eudiomètre.
- Réponses: 3
- Vues: 6782
Si une solution d'acide nitrique HNO3 a une densité de 1,42, cela signifie que 1 litre de cette solution pèse 1.42 kg ; comme son pourcentage massique en acide nitrique vaut 69%, cela veut dire que le 69% de 1.42 kg est la masse de l'acide nitrique présente dans un litre (le reste étant de l'eau). D...
- par maurice
- 13 Sep 2006, 21:24
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: Concentration massique
- Réponses: 1
- Vues: 1490
Tête de mule !
C'est le mot "avancement" qu'on ne connaît pas !!!!
Ce mot est de création récente.
Il y a quelques années, personne n'utilisait ce mot, ni n'en connaissait le sens.
On n'en avait pas besoin. On faisait toute le chimie sans ça.
- par maurice
- 10 Sep 2006, 21:47
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: établir une relation
- Réponses: 3
- Vues: 1172
Il faut que le poids de ton enveloppe en baudruche plus celui de 6 L gaz soit plus petit que celui de 6 L air. Comme la température et la pression ne sont pas données,on peut choisir celle qui nous plaît. Je choisis celle où 1 mole occupe un volume de 24 litres Comme 1 mole (24 L) d'air pèse 29 g, 6...
- par maurice
- 10 Sep 2006, 21:44
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: problème gaz parfait...niveau 1ereS
- Réponses: 1
- Vues: 1198
C'est pourtant pas bien difficile. 20 ml d'éthanol contient 19 mL de C2H5OH, de masse molaire 44 g/mol. Ces 19 mL pèsent 19 mL·0.74 g/mL = 14.06 g Le nombre de moles C2H5OH présent dans 14.06 g est de : n(C2H5OH) = 14.06/44 = 0.32 mol. Ces 0.32 mol sont dissous dans un volume total de 250 mL. Dans u...
- par maurice
- 10 Sep 2006, 21:35
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: Concentration...concentration 1ereS
- Réponses: 2
- Vues: 1641
Comme tu disposes de 1 litre d'eau oxygénée à 0.01 M, donc de 0.01 mol de H2O2, tu vas créer un maximum de 0.005 mol de O2. Et comme 1 mole de gaz occupe 24 litres, tu obtiendras, au bourt d'un temps infini 0.005 mole de O2, dont 120 ml de gaz O2. Mais je m'aperçois que ceci n'est pas demandé. Passo...
- par maurice
- 10 Sep 2006, 21:20
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: Dismutation de l'eau oxygénée
- Réponses: 1
- Vues: 2179
Ton problème est une application de la loi des gaz parfaits : pV = nRT, où p vaut 40 bars, V est 20 mL, T vaut 20°C = 293 K. Transforme ces données en unités correctes qui sontle pascal pour la pression, le mètre cube pour le volume. Sachant que R vaut 8.314 J/mol/K, tu en tires le nombre de moles n...
- par maurice
- 09 Sep 2006, 14:16
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: Concentration molaire etc...
- Réponses: 2
- Vues: 964
En général, les radicaux, comme Cl· ou OH· ont un électron libre, non aparié, et ils ne sont pas chargés.
- par maurice
- 06 Sep 2006, 21:24
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: radicaux
- Réponses: 3
- Vues: 718
On a de la peine à te suivre, et cela pour plusieurs raisons. Tu utilises le mot huile pour deux choses, à savoir pour le produit brut et pour le produit pur. Tu utilises le terme pour-cent sans toujours dire si c'est du pour-cent masse ou du pourcent poids. Tes 70% initiaux, sont-ils en poids ou en...
- par maurice
- 06 Sep 2006, 15:47
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: Gros problème volume/masse
- Réponses: 2
- Vues: 834
Les molécules de graisse et d'huile n'ont qu'un groupe fonctionnel, le groupe ester.
- par maurice
- 06 Sep 2006, 15:22
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: Les Corps Gras
- Réponses: 1
- Vues: 528
L'éthanol bout à plus haute température, parce que l'éthanol possède une caractéristique que ne possède pas l'éther : une liaison OH. Dans cette liaison, l'atome H est lié à un atome très électronégatif. Or l'atome H ne possède qu'un seul électron. Quand il est seul, ou lié à un atome peu électronég...
- par maurice
- 31 Aoû 2006, 16:18
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: question de température d'ébulition
- Réponses: 1
- Vues: 925
Tu as raison, Nekros. Le pH final est de 12.6 ! J'étais probablement distrait, en tapant mon texte.
- par maurice
- 31 Aoû 2006, 12:10
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: pH d'une solution aqueuse
- Réponses: 4
- Vues: 3487
Quand tu dissous Na3PO4 dans l'eau, les ions PO3^3- réagissent avec l'eau pour donner : PO4^3- + H2O --> HPO4^2- + OH- Cette réaction est un équilibre, dont la constante pKa est de 12.4. cela veut dire qu'au pH 12.4, il y a autant de ions PO3^3- que de ions HPO4^2-. Or, dans ton problème, on dissout...
- par maurice
- 30 Aoû 2006, 23:04
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: pH d'une solution aqueuse
- Réponses: 4
- Vues: 3487
Les composés formés de deux éléments (du type AB, AB2, A2B3, ou en général AxBy) sont toujours nommés en ajoutant la terminaison -ure au nom latin de l'atome de droite (B), suivi de "de" et du nom français de l'atome de gauche (A). Ex. FeS = sulfure de fer ; NCl3 = chlorure d'azote; AlN = nitrure d'...
- par maurice
- 27 Aoû 2006, 22:41
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: nomenclature ---> importante???
- Réponses: 6
- Vues: 1444
Tes deux équations sont fausses. Je les recopie telles que tu les as écrites, mais en italique : 28H+ + 2Cr2O7-- + 3C + 6H2O --> 4Cr + 14H2O + 3CO2 + 12 H+ 8H2 SO4 + 2K2 Cr2 O7 + 3C --> 2Cr2 (SO4)3 + 8H2O + 3CO2 Dans la première il faut charger Cr de 3+. Dans la deuxième tu as oublié d'ajouter "...
- par maurice
- 23 Aoû 2006, 17:52
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: Oxydo-réduction
- Réponses: 6
- Vues: 644
On veut bien donner un coup de main à ceux qui ont de la peine. Mais pas faire tout, et toi rien, surout dans les problèmes où il y a beaucoup de questions en cascade, comme ici. Ce serait trop facile. Tu n'aurais qu'à taper ton problème sur ton clavier, puis tu sirotes une bière en attendant que le...
- par maurice
- 20 Aoû 2006, 17:14
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: aidez moi(chimie organique
- Réponses: 3
- Vues: 1128
AgNO3 forme des ions Ag+ et des ions NO3^- Na2CO3 forme des ions Na+ et des ions CO3^2-. Si on veut faire des espèces neutres, non chargées, il faut faire Ag2CO3 L'équation est : 2 AgNO3 + Na2CO3 --> Ag2CO3 + 2 NaNO3 Tu peux aussi l'écrire sous forme ionique : 2 Ag+ + CO3^2- ---> Ag2CO3 Tu disposes ...
- par maurice
- 20 Aoû 2006, 15:03
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: passage en 1ère S, chimie
- Réponses: 2
- Vues: 1399
Tu as meilleur temps de te rendre au super-marché le plus proche et d'acheter une bouteille de détergent. La synthèse des détergents est difficile pour un amateur, ce que je suppose que tu es. Il faut en effet sulfoner des hydrocarbures, ce qui demande l'emploi d'oléum, et l'oléum est une substance ...
- par maurice
- 07 Aoû 2006, 11:22
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: chercher une formule
- Réponses: 4
- Vues: 754