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On mélange 20,0 mL de cette solution avec 80,0 mL d’une solution de sulfate de cuivre ( CuSO4) de concentration molaire en soluté apporté c2= 0,0500 mol/L 3) Le mélange obtenu est homogène ( aucun précipité). Déterminer les concentrations molaires effectives des ions en solution. Je ne sais vraiment...

je compren pas du tout, tu as changé ton explication peut tu mexplqiuer avec les formule stp je comprendrai mieu car là je suis perdu :help:

Heu....???? Donc je doit calculé les quantité de matiere pour 20ml et les quatité de matiere pour 100ML puis je les ajoute c'est sa? pour trouvé la quantté de matiere du mélange :briques:

ui mais a quoi me sert donc la concentration C2 donné qui est de c2= 0,0500 mol/L???

Donc je répond:

2) Equation de dissolution : Al2(SO4)3(s)==> 2Al(3+) + 3SO4 (2-)

Donc : [2Al(3+)]= 2C1= 2 x 0,128 =0,256 mol/L
[3SO4 (2-)]= 3 x 0,128= 0,384 mol/L

3) pour la 3 je suis bloqué

Je crois que je viens de comprendre sa serait la meme chose non?

jcomprend toujours pas la différence entre les concentrations molaires des ions en solution et les concentrations molaires effectives des ions en solution. !! :stupid_in

ok merci mai pour les autres??

Bonjour voici l’énoncé de l’exercice : Un volume V1=50,0 mL de solution de sulfate d’aluminium a été obtenu par dissolution d’une masse m1= 2,20g de sulfate d’aluminium Al2(SO4)3(s). 1) Calculer la concentration molaire en soluté apporté ( noté c1) : Voici ce que j’ai fait : C1= n1/V1 n1=m1/M Masse ...

SVPPP c'est juste?

1) r²=(k.q*q'/r^2)*10^-3/k.q*q' = 2,6.10^7* 10^-3/ 1,2 .10^-26 = 2,1 . 10^16 r= racine carré de 2,1 . 10^16 soit 1,4 . 10^8 mètre C'est juste??? 2) k.q*q'/r^2 = 2,75.10^46 r²= 2,75.10^46/ k.q*q' r²= 2,75.10^46/ 1,2 .10^-26 r²= 2,3 . 10^72 r= racine carré de 2,3.10^72 soit 1,5.10^36 est ce juste?

Je nage dans la semoule! pour la 1°) Pour la deuzieme je tente: Fe(r) = Fg(r) 1,6.10^-7(r) = 2,75.10^-46(r) 1,6.10^-7(r)-( 2,75.10^-46(r))=0 r(1,6.10^-7-( 2,75.10^-46)=0 r(1,6.10^-7-2,75.10^-46)=0 r(1,6.10^7)=0 C'est sa? je pense que c'est faux mais j'ai plus aucune idée de ce qu'il faut faire dsl j...

1)on multiplie la distance par 1/1000? pour la 1°)

2) par contre pour celle ci je ne comprend toujours pas!

Je relance ce post car des autres question m'ont été posé: Ayant trouver la force d'interaction gravitationnelle et la force d'interaction électrique les questions sont: a) A quelle distance du noyau faudrait-il placer cet électron pour que la valeur de l'interaction électrique soit égale à 1/1000 d...

Dominique je te remercie vraiment! J'ai compris plein de truc grace a ton aide merci et a bientot! :++:

Quand tu as écrit=>" En fait, ce problème veut te faire découvrir que l'attraction gravitationnelle est toute à fait négligeable par rapport à l'attraction électrique..."

Elle est négligeable car la force électrique est 10^35 fois plus grande que celle de la force gravitationnelle, c'est sa?

A oui désolé! donc la force electrique est 5,8.10^38 fois plus forte que la force gravitationnelle! Je crois que c'est juste! n'est ce pas?

Dominique merci beaucoup! Alors la force gravitationnelle est de 2,12.10^ -25 N Et la force d'interaction électrique est de 1,6.10^ -7 La troisieme et derniere question étant de comparer ces deux valeur et conclure: 1,6.10^ -7/ 2,12.10^ -25 = 7,5.10^17 Donc la force électrique est 7,5.10^17 plus for...

q serait donc => Z x 1,6.10^-19 53 x 1,6.10^-19= 8,48.10-18 Donc F= (k.|q|.|q|')/ d(²) soit ( 9.10^9 x |8,48.10^-18| x |-1,6.10^-19|) / (2,6.10^-10)² C'est juste???? Et lors du calcul st ce que le |-1,6.10^-19| se transforme en 1,6.10^-19 à cause de la valeur absolue?

Donc si j'ai bien compris le premier |q| sera la cahrge du noyau et le |q|' la charge d'un éléctron soit 1,6.10^-19 C non?
SVP aider moi!
Est ce que mes calcul sur la force gravitationnelle est juste? :briques: