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kerms a écrit:merci la c'est plus clair

Ben tu m'etonnes, y'a plus qu'à recopier !

Fe(3+) + e- --> Fe(2+)
MnO4(-) +8 H+ +5 e- --> Mn(2+) + 4 H2O
___________________________________
5Fe(2+) + MnO4(-) + 8 H+ --> Mn(2+) + 5 Fe(3+) + 4 H2O


...ça devrait t'aider !

plusieurs possibilités pour la caractérisation : par exemple formation de précipité vert avec de la soude (formation de Fe(OH)2

c'est l'expérience de la bouteille bleue :we:

tu devrais trouver pas mal d'infos sur googgle en tapant "bouteille bleue" !

Il faut faire des extractions successives avec un solvant où I2 est beaucoup plus soluble que dans l'eau ( cyclohexane par exemple)

1a) OK
1b) Plus un acide est dissocié plus la solution contient d'ions H3O+ donc plus le Ph est bas. Si l'acide ethanoique est celui qui est le moins dissocié, c'est celui qui a le pH le lus haut !
1c) ta formule de Ka est fausse :mur:

K+
F-

D'où la charge du germanium : Ge-4

Dans le composé la config électronique de Ge-4 contient 8 électrons sur la dernière couche. la règle de l'octet est donc respectée

MgO
CaO
SrO
:we:

Je crains qu'il y ai quelques problèmes aux autres questions ... :triste: question 1 : si le vin contient 2.6 mol d'éthanol dans 1 L, on peut en déduire que dans 0.75 L il y a 0.75*2.6 = 1.95 mole d'éthanol. la masse molaire de l'éthanol étant 46g/mol on en déduit que la masse d'éthanol est égale à ...

NaOH + HCl --> NaCl + H2O :zen:

pH = pKa + log[A-]/[AH]

En fonction du pH et du pKa tu connais le rapport [A-]/[AH] donc la prédominance.

qu'est-ce qu'il te bloque ?

je crains malheureusement que ton raisonnement soit faux.


Petite piste : regarde ce qu'il se passe au niveau de l'oxygène :happy2:

le calorimètre est un système adiabatique donc la somme des chaleurs reçus par les constituants est nulle ( Q)
Q= mC (Tf-Ti)
chaleur latente de fusion de la glace : Q = mL(fus)

avec ça tu devrais arriver à résoudre l'excercice sans trop de problèmes

De rien :zen:

oui certain !
c'est la loi de la conservation de la matière

pour équilibrer, il faut simplement que tu ai le même nombre d'atomes à gauche et à droite.
par exemple :

NO + 1/2 O2 = NO2

ce sont les conditions dans lesquelles tu réalises l'expérience... la température, les quantités de matières, les catalyseurs etc...

Le tableau périodique te donne les informations suivantes : - le numéro atomique qui est égal au nombre d'électrons ( et de protons) - le nombre de masse - le nom de l'élément - la configuration électronique par exemple pour ton atome x2 avec 6 électrons en couche externe, il te faut regarder la con...

Chaque couche peut avoir 2n² électrons. Donc pour M, n= 3 d'où bien 18 électrons sur la dernière couche. Ta prof a fait référence à la règle de l'octet qui stipule que les atomes vont évoluer pour avoir 8 électrons sur leur couche extérieure pour se rapprocher de la configuration électronique des ga...