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l’incertitude absolue sur une valeur calculée est
IA(kA)= k IA(A) où k est une constante exacte (sans incertitude).

k est mon nombre de mole calculé.
IA sur la concentration molaire est donc = k• IA (concentration massique).

c’est bien cela ?

Bonjour/bonsoir à tous, Dans les prochains jours, je dois réaliser un laboratoire. On me demande de calculer l'incertitude absolue sur une concentration (molaire et massique). Voici mon raisonnement : IR(m/v) = IR(m) + IR(v) Sachant que IR = (IA/mesure)*100 on isole IA et donc trouve. IA(m/v)= (IR(m...

Je comprends de suite d'où venait mon erreur.

Merci beaucoup pour votre aide !!

Cela est peut-être dû à la différence de précision des instruments utilisés (la burette de NaOH a pour incertitude instrumentale 0,15 mL tandis que celle de la pipette avec laquelle a été prélevé le vinaigre était de 0,03 mL) ? Néanmoins voici mes volumes : Volume de départ d'NaOH = 25,00 mL Volume ...

La concentration molaire en NaOH est de 0,2 mol/l, et l'incertitude relative est de 0,6%. (IR de la masse + IR du volume). On néglige l'incertitude de la dilution de facteur 5 du vinaigre. L'incertitude relative du volume d'acide titré est de 0,2% (en arrondissant à 1 chiffre significatif). En calcu...

Bonjour à tous, Récemment j'ai dû réalisé un laboratoire de titrage acide/base (titrage d'une solution d'acide faible par une base forte). En faisant mon rapport de labo, je me suis rendue compte qu'une notion me manquait. Durant ce laboratoire, nous avons utilisé un acide dilué d'un facteur 5. Aprè...