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bonjour mathelot, je t'avouerai que je ne comprends pas grand chose a ce que tu me proposes. Je viens de télécharger le complement du solveur sur excel 2007, je vais regarder si il y a quelque chose dedans qui peut m'interesser. (C'est pour la mise en place de feuille excel pour un dosage de routine...

ok ben je vais chercher ça, on verra bien. Merci en tout cas

alors excel je maitrise un peu quand meme mais pas dans toutes ses formes. solver c'est en rapport avec les macros ? là dans le excel que j'utilise il y a pas de macros, il faut que je télécharge le complément de macro ?

enfet je pars d'une courbe d'étalonnage réalisée a partir de standards : y= temps necessaire à la réaction X= concentration en endotoxine de la solution j'utilise une courbe de tendance du type polynomiale d'ordre 4 j'obtiens donc une équation de droite du type : y = a^4 + bx^3 + cx² + dx + e mainte...

oula, ça m'a l'air bien compliqué tout ça; mais je me lance.
Feuille blanche et crayon gris, c'est parti

j'ai regarder dans l'aide de excel mais je n'ai rien trouvé sur les courbes de tendance. J'ai grifonné plusieurs équations à partir de y = a + bx + cx² + dx^3 + ex^4 mais je n'arrive jamais a isoler mon X tout seul :hein:

Bonjour, cela fait un moment que je ne suis pas venue sur le forum, et je sais pas si je m'adresse au bon endroit, je m'excuse par avance si ce n'est pas le cas. Voila je travaille sur excel et j'ai une courbe de tendance de type polynomiale du 4eme degrè : y = a + bx + cx² + dx^3 + ex^4 y = temps d...

personne a une idée ? :id:

Bonjour a tous, voila pour préparer un tp de chimie, on me demande de compléter l'équilibre acido-basique de l'équation de la caféine. On me la donne sous la forme basique dessinée sous sa forme développé mais je n'arrive pas du tout a trouver la forme acide. J'ai tourné la formule dans tout les sen...

Bonjour, voila je n'arrive pas a résoudre le casse tête suivant, j'ai beau regarder les relations qu'il existe dans mon cours je n'arrive pas a avancer... Merci a celui qui pourra me donner une piste. Bonne soirée :we: Si une réaction s'effectue 5 fois plus vite à 70°c qu'a 37°c, qu'elle est la vale...

Bonjour a tous,
je voudrais juste avori une petite confirmation :
CH3COOH titrer par NaOH cela donne
CH3COOH + NaOH --> NaCH3COO + H2O ou ?! H2O + CH3COO- + Na+ ?!
merci pour vos reponses !
bisou a ts bonne soirée

bonjour, Quelques petits trucs me bloque dans la préparation de mon tp. Si quelqu'un pense pouvoir m'éclairer... Iodate de potassium (1/60 mol.L-1) préparer 100ml de solution. a partir de la masse réellement pesée, calculer la concentration exacte de la solution. --> masse(à peser) = CMV = 0.100 * 1...

ok merci beaucoup pour toutes ses précisions, je savais ce qu'était un dosage mais la c'est beaucoup plus clair... mais pour ma question 2) c'est le permanganate de potassium qui est titré. pour trouver sa concentration je fais : C(acide oxalique) = 0.05mol d'ou n = c*v = 0.05*Véq n(H2C2O4)/5 = n(Mn...

en milieu acide sulfurique, les ions Fe2+ sont oxydés en ions Fe3+^par le permanganate de potassium 4) dans un becher il faut préparer : 10.00 ml de solution de sulfate ferreux 1 ml d'H2SO4 18M eau distillée on me demande de doser par la solution de permanganate de potassium titrée précédement. ceci...

j'ai revu mon topic dans sa grande partie, j'espere etre plus précise cette fois-ci et ne pas monopoliser le temps de certains... merci d'avance

3) en milieu acide sulfurique, les ions Fe2+ sont oxydés en ions Fe3+^par le permanganate de potassium

1/2 equation : Fe(2+) = Fe(3+) + 1e-

équation : MnO4(-) + 8H(+) + 5F(2+) = Mn(2+) + 4H2O + 5Fe(3+)

celle-ci est correct aussi ?

2)on me demande de calculer le titre molare (mol/l) et le titre massique (g/l) de la solution de permanganate de potassium. experience : préparer 100 ml de solution titrée d'acide oxalique a environ 0.05mo/l ( M[H2C2O4 ; 2H2O] = 126.07 g/mol) a coté on titre une solution de permanganate de potassium...

Après avoir reçu un message remettant en question ma façon de procéder (et je suis d'accord c'est un abus de ma part :hum: ), j'ai décider de revoir l'intégralité de mon topic... bonjour a tous, j'ai donc un tp a faire sur la manganimétrie. 1) 1/2 équations electroniques pour les couples Mn2+ / MnO4...

bjr, voila je dois donner la configuration electronique de O z=8, a=16 : 1) configuration electronique : 1s^2 ; 2s^2 ; 2p^5 écriture simplifiée est [He] ; 2s^2 ; 2p^5 cases quantiques : 1ere remplie de 2electrons et une seconde couche a 3 cases avec 5 electrons. je dois faire pareil pour l'ion oxyde...

a ok d'accord, je ne savais pas si on avais le droit de faire plusieurs fois une case pour la couche s. merci beaucoup