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tes calculs sont exacts!
pour la 1ère question, on pouvait aussi utiliser PV=nRT...
pour le pourcentage en masse: il faut diviser la masse du composé par la masse totale.
pour le dioxygène: 0,27/(0,27+0,92)
- par jeps
- 21 Sep 2007, 19:26
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: exercie chimie
- Réponses: 1
- Vues: 583
je préfère laisser a ton prof le soin de te l'expliquer...il saura faire ça mieux que moi
- par jeps
- 08 Sep 2007, 23:41
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: autre prob
- Réponses: 22
- Vues: 2040
bah la le tableau d'avancement n'est d'aucune utilité! ici, il suffit de faire la somme des nombres de moles (n=C.V) et de diviser par le volume total en gros, on fait une moyenne des concentrations pondérée par les volumes! pour faire simple, imagine que les concentrations ce soient tes notes, et l...
- par jeps
- 08 Sep 2007, 23:37
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: autre prob
- Réponses: 22
- Vues: 2040
grace a une personne dont je tairais le nom, voici la possible solution:
S + 2e- --> S2- (*3)
S + 3H2O --> (S2O3)2- + 6H+ + 6e-
HO- + H+ --> H2O (*6)
pfiouu, dur dur la rentrée!
- par jeps
- 08 Sep 2007, 23:20
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: oxydoréduction
- Réponses: 7
- Vues: 1145
le pb, c'est que je ne vois pas comment t'expliquer sans tableau d'avancement, chose que normalement, tu devrais aborder cette année
- par jeps
- 08 Sep 2007, 23:17
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: autre prob
- Réponses: 22
- Vues: 2040
pardonne mon ignorance, mais c quoi?
- par jeps
- 08 Sep 2007, 23:02
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: autre prob
- Réponses: 22
- Vues: 2040
ah d'accord...t'es en quel classe?
- par jeps
- 08 Sep 2007, 22:59
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: autre prob
- Réponses: 22
- Vues: 2040
même chose, il faut faire un tableau d'avancement...
- par jeps
- 08 Sep 2007, 22:53
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: autre prob
- Réponses: 22
- Vues: 2040
il suffit de faire un tableau d'avancement...
- par jeps
- 08 Sep 2007, 22:48
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: prob de chimie
- Réponses: 6
- Vues: 960
peut-être une piste:
S + 2e- = S2-
HO- + H+ = H2O
2S2- + 3H2O = (S2O3)2- + 6H+ + 6e-
en multipliant la première eq par 4 et la deuxième par 6, on retrouve une partie de l'eq, mais g un petit pb d'équilibrage...
- par jeps
- 08 Sep 2007, 22:10
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: oxydoréduction
- Réponses: 7
- Vues: 1145
l'équation est bien équilibrée, rien ne manque!
mais elle me parait bizarre: on dirait qu'il y a un problème avec le souffre, et je sais pas quoi
- par jeps
- 08 Sep 2007, 21:53
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: oxydoréduction
- Réponses: 7
- Vues: 1145
réfléchissons... tu as dG°=-RTln(K) la seule solution pour que dG° soit nulle est d'avoir K=1...chimiquement parlant, ça n'a pas grand intérêt. lorsque que tu es face à une réaction, tu as une constante d'équilibre (qui est d'ailleurs fonction de la température). En thermo, pour caractériser cet équ...
- par jeps
- 05 Sep 2007, 21:27
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: Thermodynamique: enthalpie libre!!!
- Réponses: 5
- Vues: 5095
Aaah la thermo! :-) les conditions standards, c'est condition standard de température(T=298K il me semble), et de pression (1atm) dG° n'est pas forcément nul. Il est spécifique à chaque réaction: son signe détermine le sens dans lequel va s'effectuer préférentiellement la réaction dans les condition...
- par jeps
- 05 Sep 2007, 21:02
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: Thermodynamique: enthalpie libre!!!
- Réponses: 5
- Vues: 5095
personnellement, je ne crois pas qu'un tel site existe, pq ta demande est bcp trop vague.
- par jeps
- 04 Sep 2007, 19:14
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: Synthèse CHimique
- Réponses: 4
- Vues: 797
par définition, la soude est une solution acqueuse d'hydroxyde de sodium (Na OH)... mm chose par exemple pour l'ammoniaque qui est une solution acqueuse d'ammoniac (NH3)! le solvant c'est donc de l'eau! il faut donc que tu mettes tes 500mL d'eau dans l'erlenmeyer, et après tu dissous le NAOH progres...
- par jeps
- 04 Sep 2007, 19:13
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: Creation de la soude...
- Réponses: 3
- Vues: 1342
comme le dis si bien maurice:
IL MANQUE DES DONNEES!!!!
- par jeps
- 30 Aoû 2007, 18:40
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: probleme de pH
- Réponses: 4
- Vues: 765
bah en tt cas, je l'espère! la définition de wikipédia est pas trop mal, mais si tu veux, jte fais un copier coller, comme ça t'auras la définition sur le forum... a la rigueur, il aurait été plus judicieux de rechercher sur le net une définition, et si ya des termes que tu ne comprends pas, et bah ...
- par jeps
- 26 Aoû 2007, 14:44
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- Forum: ☣ Chimie
- Sujet: etat de transition
- Réponses: 3
- Vues: 894