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ecoute, ce que je vois dans ta molécule que tous tes carbone substitués sont dans le même plan, en plus quand on parle de Z et E ou re et si et bien d'autre notation, c'est juste pour donner le nom du site réactionnel , mais dans notre cas la molécule est bloqué, et autre chose dans le cycle on parl...

j'ai dis :

Zn + (2H+) ===> (Zn2+) + H2 :happy2:

mais de quoi vous parler vous tous je vois que des graves et des graves erreurs :marteau: mettre Zn dans l'eau ne change rien pourquoi ? par ce que c'est une réaction d'oxydo-reduction. en fait on a ça 2(H+) + 2-é ===> H2 Zn ===> (Zn2+) + 2é _______________________________ (Zn+) + (2H+) ===> H2 + (Z...

bon si tu pris une double liaison dans un cycle ON VA avoir des carbon hybridé SP3 en plus cette forme est bloqué alors ça sert a rien de parler de E et Z .

salut
bon tu calcule le nombre de mole de ton composé, et apres tu applique la définition du nombre de mole :
n=m/M .
réponce m Fe = 0.079 g.
bonne chance

salut

de même tu peut le doser avec le Na2S2O3.

salut
puisque tu travail avec un hydrogénoide donc tu peut utiliser la relation de Ritz pour trouver la longueur d'onde correspond à la transition 3----4 et apres tu tire l'energie necessaire et apres tu va juste la comparer avec les 3 eV.
bonne chance

salut
les ions hydrogénoïdes forment une familles que l'on appelle la famille des hydrogénoïdes, tous ces ions ont une caractéristique semblable c'est qu'ils possèdent qu'un seul éléctrons donc il sont dans l'etat excité, exemple (He+ ,Li2+ , Be3+ ,....).
bonne chance.

salut
:marteau: on a déja t'aidé.

salut c'est simple mais pardonez moi je vais simplifier les choses à la limite. bon c'est quoi la concervation de la matière? tu as passé au patisserie, bon tu as acheté ta de chose(fromage, gateaux,...) tu as donné 20£ et il te donne le reste 2£, tu sais pas combien tu d'rgent au début(état initial...

salut ba je vois aucune différence de ce que j'ai ecris, tu as juste copié coller ma réponce. non la détermination de l'aspect de la réaction est très important. si tu prend un acide fort qui libère les H+ et bah un acide faible libère aussi les H+ mais pas de la même quantitè donc on se trouve avec...

salut
tie,s cet exemple :

HCl + OH- ----------> CH3COO- + H2O
t=0 n1 0 0 (x=0)
t=1 n1-n n n (x=n/n1)
t=tf 0 0 n1(x=n1/n1)

Hcl est le réactif et CH3COO- est le produit.

salut
bon c'est mieux d'ecrire ça :

HCl + H2O --------> H3O+ + Cl-.
NaOH + H2O --------> OH- + Na+.

ce sont un acide et une base fort donc la dissolution est totale.
bonne chance.

salut

bon c'est simple on peut dire que c'est la fraction de nombre de mole d'un composé des produits sur le nombre de mole des réactifs.
bon on utilise cette relation pour suivre l'avancement d'une réaction si tu multiplie cette valeure par 100 tu tombe sur le %.
bonne chance.

salut on a 4 genres de sel : sel de base et d'acide fort (sel neutre): ex (NaCl). sel de base forte et d'acide faible (sel acide): ex (NH4 Cl). sel de base faible et d'acide fort (sel basic) : ex (NaCH3COO). sel de base faible et d'acide faible : ex (NH4CH3COO). si tu fais l'equation de dissociation...

salut vous savez comment on tire la constente d'equilibre d'une equation? par exemple la réaction d'autoprotonisation de l'eau est : 2H2O -----> (H3O)+) + (OH-) Ke = [H3O+]*[OH-]/[H2O]^2 et on a [H2O]=1 donc on a l'habitude de simplifier l'ecriture pas plus, et la constente reste sans unité.