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et pour répondre a la question c) tu utilise les 2 formules n = m / M n: quantité de matière m: masse M: masse molaire et aussi c = n/V c: la concentration molaire n: quantité de matière V: le volume et tu obtienderas en remplaçant n par m/M c = m / M.V et fait attention aux unités

fait attention a la question a la masse molaire M(CH4N2O) est en kg. mol^-1

e) /-2x + 1/ < 3 <=> -3 < -2x + 1 < 3
<=>-3-1 < -2x < 3-1
<=> -2 < -2x < 2
<=> -2/-2 > x > 2/-2
<=> 1 > x > -1
S = [-1 ; 1] :!: ouvert

même chose pour f)

bonsoir
d) / -5x + 2 / = 7
<=> -5x+2 = 7 ou -5x+2 = -7
<=> -5x = 7-2 ou -5x = -7-2
<=> -5x = 5 ou -5x = -9
<=> x = 5/-5 ou x = -9/-5
<=> x = -1 ou x = 9/5
S = {-1 ; -9/5}

bonsoir avant de comencer la demonstration jvoulais te dire qu'il y a 1 erreur a la question b) mais voila la demonstration complète a) on suppose que v2 est rationnel donc v2 = a/b tel que a/b est irréductible le PGCD(a,b)=1 donc v2 = a/b <=> a=b v2 <=>(1): a²=2b² (1 nombre pair peut s'écrire 2x .x...