DM - Quantités de matière et solution

[maths675452]

Bonjour, je suis en plein dm et j'ai vraiment besoin d'aide sur cet exercice :

La réaction entre une solution d'acide chlorydrique et de l'aluminium préalablement décapé produit un dégagement de dihydrogène selon l'équation: 2Al(s)+ 6H^+(aq) > 2Al^3+ 3H2(g)
On met en présence une masse 0,52g d'aluminium et 40mL de solution d'acide chlorydrique de concentration molaire 2,0 mol/L-1 en H+.
1. Déterminer les quantités des réactifs dans l'état initial.
2. Dresser le tableau d'avancement de la réaction
3. Déterminer l'avancement final ainsi que le réactif limitant
4. Déterminer le volume de dihydrogène dégagé sachant qu'au cours de l'expérience, la pression est de 1013 hPa et la température de 20°C

[maths675452]

Pour la 1/ je sais qu'il faut faire :
- pour l'aluminium : n= m/v (mais je ne sais pas s'il faut utiliser 40 ml?)
- pour l'acide chlorhydrique : n = cxV = 2,0 x 0,004(40ml convertis en litres)

[Sourire_banane]

Pour la 1/ je sais qu'il faut faire :
- pour l'aluminium : n= m/v (mais je ne sais pas s'il faut utiliser 40 ml?)
- pour l'acide chlorhydrique : n = cxV = 2,0 x 0,004(40ml convertis en litres)

Salut,

Non, tu as la masse de l'aluminium donc on utilise n=m/M(Al). De toute façon, ta formule est fausse.
Attention 40mL=0,04 L.

Petite remarque qui n'a rien à voir avec ton exo mais c'est bien d'avoir un peu de sens chimique (et oui, c'est pas de la physique ça, c'est de la chimie :mur: ) : 2 mol/L d'acide chlorhydrique c'est fort, très fort.

[maths675452]

j'ai regardé vite fait et je n'ai pas vu qu'il y avait un forum pour la chimie, je pensais que c'était tout ensemble!
Je ne comprends pas M(Al) = 0,52g on peut pas faire 0,52/0,52 (je dois me tromper?)

[Sourire_banane]

j'ai regardé vite fait et je n'ai pas vu qu'il y avait un forum pour la chimie, je pensais que c'était tout ensemble!
Je ne comprends pas M(Al) = 0,52g on peut pas faire 0,52/0,52 (je dois me tromper?)

M c'est la masse molaire donc ici M(Al) doit se trouver dans les données. Si tu ne le trouves pas, M(Al)=27g/mol (google)

[maths675452]

M(Al) n'est pas écrit, et comme ça ne l'est pas, je ne pense pas qu'il faut l'utiliser..

[Sourire_banane]

Pourtant c'est ce qu'il faut faire. Dis-moi comment tu procèderais sinon !

Ce n'est pas parce qu'une donnée n'est pas écrite qu'il ne faut pas l'exploiter !
Ah oui au fait, c'est un exo de ton bouquin ou un DM sur feuille ?

[maths675452]

Il s'agit d'un dm sur feuille, je ne pense pas que mon prof l'ai emprunté du bouquin

[Sourire_banane]

Il s'agit d'un dm sur feuille, je ne pense pas que mon prof l'ai emprunté du bouquin

Regarde sur toute la feuille, devant, au dos, partout.

[maths675452]

Y'as pas..

[Sourire_banane]

Mouais, mal fichu ton DM.

Je suppose que ton prof a dû penser que vous auriez accès aux ressources numériques pour ne pas l'avoir marqué, mais je suis sûr à 100% qu'il faut avoir cette donnée pour répondre à la question.

A moins que tu puisses calculer M(Al) par un autre moyen ? Donne-moi toutes les données dont tu disposes.

[maths675452]

ça c'était le 2eme exercice
le premier : (c'est surement lié)
L'hydroxyde d'aluminium AI (OH)3(s) est un solide blanc qui peut être obtenu lors de la réaction entre les ions aluminium AL3+ (aq) et les ions hydroxyde HO- (aq)
L'équation de la réaction est Al3+ + 3 HO- > Al(OH)3(s)
Les graphes (a) et (b) ci-dessous montrent l'évolution des quantités de ces ions en fonction de l'avancement x pour systèmes chimiquides différents
(2 graphiques)

Graphe a :
Quelles sont les quantités de matière de réactifs au départ ? justifier
ni(OH-) : 6 mol
ni (AI3+) : 1,5 mol
ni (x=0)
Qui est le réactif limitant? Quel est l'avancement maximal? justifier
AI3+ est le réactif limitant xmax = 1,5
AI3+ s'arrêtera avant OH- est en excès, AI3+ en défaut

Graphe b:
Quelles sont les quantités de matière de réactifs au départ ? justifier
ni(OH-) : 6mol
ni(AI3+) : 2mol
ni(x=0)
Qui est le réactif limitant ? Quel est l'avancement maximal? Justifer
AI3+ et OH- sont limitants (ils s'arrêtent en même temps) : les quantités de matières sont introduites dans des mélanges stoechiométriques
Dans les deux cas , tracez, en la justifiant , la courbe montrant l'évolution de la quantité de matière en AI(OH)3(s) en fonction de l'avancement x.

(Je ne peux pas mettre de photos mais cela a été fait en classe, donc à priori ça devrait être juste

[Sourire_banane]

Eh bien soit tu ne continues pas, soit tu fais comme je te l'ai dit.
Prends la valeur de M(Al) et fais ton exo...