PH d'une solution aqueuse

[Sylvain]

Bonjour à tous
j'ai besoin d'aide concernant l'énoncé d'un exercice....et j'imagine de l'exercice... :hein:

voilci l'énoncé:

On admettra que la solution aqueuse suivantes est régie par une seule réaction prédominante:
1) Ecrire la réaction prédominante en faisant apparaitre le degré d'avancement alpha
2) en déduire sont pH

Na3PO4 c=10^-1 mol/L pour H3PO4 pKai= 2.2 ; 7.2 ; 12.4

Voila...en fait je n'ai pas compris la derniere ligne...est ce que je dois d'abord déterminer la réaction prédominante avec le H3PO4...et après? qu'est ce que je fais avecle Na3PO4

Merci par avance

[maurice]

Quand tu dissous Na3PO4 dans l'eau, les ions PO3^3- réagissent avec l'eau pour donner :
PO4^3- + H2O --> HPO4^2- + OH-
Cette réaction est un équilibre, dont la constante pKa est de 12.4. cela veut dire qu'au pH 12.4, il y a autant de ions PO3^3- que de ions HPO4^2-.
Or, dans ton problème, on dissout 0.1 mole PO4^3- par litre. Une partie x réagit avec l'eau, de manière à rétablir l'équilibre.
Kb = 10^-14/Ka = 10^-14/(10^-12.4) = 0.025.
Doncil se forme x mole de OH- et x mole de HPO4^2-, et il reste 0.1 - x mol de PO4^2-.
Kb = 0.025 = x^2/0.1 - x
C'est une équation du 2ème degré, qu'il faut résoudre.
x^2 = 0.0025 - 0.025 x
x^2 + 0.025 x - 0.0025 = 0
2x = - 0.025 ± V(0.025^2 + 4·0.0025) = - 0.025 + 0.1031 = 0.078
x = 0.039
Donc les concentrations en solution sont :
[PO4^3-] = 0.1 - 0.039 = 0.061 M
[OH-] = [HPO4^2-] = 0.039 M
[H+] = 10^-14/0.039 = 2.56·10^-13
pH = - 12.6

[nekros]

Bonsoir maurice,

Il y a un "moins" qui traîne dans le résultat final du pH.


A+

[Sylvain]

ah..ok....ben merci beaucoup.. :we:

[maurice]

Tu as raison, Nekros. Le pH final est de 12.6 ! J'étais probablement distrait, en tapant mon texte.