Exercice de chimie

par **lenalee_lee** » 09 Mai 2013, 16:00

Bonjour j'ai un exercice de chimie a faire mais je suis bloquer j'arrive pas a le finir. Es ce que quelqu'un pourrait m'aider?

L'exercice c'est: On souhaite préparer 200 mL d'une solution d'acide lactique de concentration C=0.25 mol.L-1. L'acide lactique est un composé solide de formule semi-développé: CH3-CHOH-COOH

1- Quelle est la formule brute de l'acide lactique?
2-Calculer la masse molaire de l'acide lactique.
3-Quelle quantité de matière d'acide lactique doit-on prélever pour préparer la solution? Quelle masse d'acide lactique faut-il peser?
4-Quel est le nom de l'instrument de verrerie de précision qu'il faut utiliser pour préparer cette solution.

Moi j'ai trouver:
1- C3H6O3
2- M(C3H6O3)= 90 g.mol-1

Apres je suis bloquer. Merci d'avance de bien vouloir m'aider. ^^

par **Flo34190** » 09 Mai 2013, 16:13

lenalee_lee a écrit:Bonjour j'ai un exercice de chimie a faire mais je suis bloquer j'arrive pas a le finir. Es ce que quelqu'un pourrait m'aider?

L'exercice c'est: On souhaite préparer 200 mL d'une solution d'acide lactique de concentration C=0.25 mol.L-1. L'acide lactique est un composé solide de formule semi-développé: CH3-CHOH-COOH

1- Quelle est la formule brute de l'acide lactique?
2-Calculer la masse molaire de l'acide lactique.
3-Quelle quantité de matière d'acide lactique doit-on prélever pour préparer la solution? Quelle masse d'acide lactique faut-il peser?
4-Quel est le nom de l'instrument de verrerie de précision qu'il faut utiliser pour préparer cette solution.

Moi j'ai trouver:
1- C3H6O3
2- M(C3H6O3)= 90 g.mol-1

Apres je suis bloquer. Merci d'avance de bien vouloir m'aider. ^^

Salut
Alors d'abord convertis ton volume en Litres
tu souhaite une concentration de c =0.25 mol.L-1
Tu sais que C=n/V or tu as V
Il faut donc determiner n
n = C*V en mol

par **lenalee_lee** » 09 Mai 2013, 16:18

Merci
J'ai trouver 0.05 mol, j'ai pas fait de faute?

par **Flo34190** » 09 Mai 2013, 16:22

lenalee_lee a écrit:Merci
J'ai trouver 0.05 mol, j'ai pas fait de faute?

C'est ok!
pour la suite, utilise la relation qui relie n , m et M

par **lenalee_lee** » 09 Mai 2013, 16:25

Flo34190 a écrit:C'est ok!
pour la suite, utilise la relation qui relie n , m et M

oui la relation n= m/M
mais m c'est en gramme mais je n'est pas cette information

par **Flo34190** » 09 Mai 2013, 16:29

lenalee_lee a écrit:oui la relation n= m/M
mais m c'est en gramme mais je n'est pas cette information

Tu viens de calculer n, tu as M = 90 , tu as tout, isole m

par **lenalee_lee** » 09 Mai 2013, 16:32

Flo34190 a écrit:Tu viens de calculer n, tu as M = 90 , tu as tout, isole m

Sa y est j'ai trouver 4,5g

par **Flo34190** » 09 Mai 2013, 16:33

lenalee_lee a écrit:Sa y est j'ai trouver 4,5g

J'suis d'accord

Et pour la verrerie, un coup d'oeil sur ton cours et le tour est joué

par **lenalee_lee** » 09 Mai 2013, 16:39

Flo34190 a écrit:J'suis d'accord
Et pour la verrerie, un coup d'oeil sur ton cours et le tour est joué

Un grand merci pour cette aide j'était vraiment bloquer

par **Flo34190** » 09 Mai 2013, 16:40

lenalee_lee a écrit:Un grand merci pour cette aide j'était vraiment bloquer

Pas de souci :zen:

par **lenalee_lee** » 09 Mai 2013, 16:42

Sa serait possible que tu m'aide pour un autre exercice sil te plait? Le suivant je n'y arrive vraiment pas et comme on n'a pas fait le cour je ne comprend pas.

par **Flo34190** » 09 Mai 2013, 16:54

lenalee_lee a écrit:Sa serait possible que tu m'aide pour un autre exercice sil te plait? Le suivant je n'y arrive vraiment pas et comme on n'a pas fait le cour je ne comprend pas.

Publie un nouveau truc et je t'aiderai si je peux oui

par **lenalee_lee** » 09 Mai 2013, 17:00

Flo34190 a écrit:Publie un nouveau truc et je t'aiderai si je peux oui

Merci beaucoup
Alors: Le pH d'une solution d'eau de Javel concentrée est egal à 11.5

1-Calculer la concentration molaire des ions oxomium, [H3O+], dans cette solution.
2-Rappelez l'expression du produit ionique de l'eau et sa valeur.
3-Déduire des question précédentes la concentration des ions hydroxyde, [HO-], dans cette solution d'eau de Javel.

par **Flo34190** » 09 Mai 2013, 17:07

lenalee_lee a écrit:Merci beaucoup
Alors: Le pH d'une solution d'eau de Javel concentrée est egal à 11.5

1-Calculer la concentration molaire des ions oxomium, [H3O+], dans cette solution.
2-Rappelez l'expression du produit ionique de l'eau et sa valeur.
3-Déduire des question précédentes la concentration des ions hydroxyde, [HO-], dans cette solution d'eau de Javel.

Oula j'ai fait ca en début d'année, alors il existe une formule liant le ph et la concentration des ions oxonium, c'est un truc du style [H3O+] = 10^(- ph) mais j'ai des gros doutes
Je ne peux pas t'aider mais un bon vieux google devrait t'aider, cherche quelque chose du style : programme terminale S 2013 réaction acido basique , PH , produit ionique
Désolé

par **lenalee_lee** » 09 Mai 2013, 17:11

Flo34190 a écrit:Oula j'ai fait ca en début d'année, alors il existe une formule liant le ph et la concentration des ions oxonium, c'est un truc du style [H3O+] = 10^(- ph) mais j'ai des gros doutes
Je ne peux pas t'aider mais un bon vieux google devrait t'aider, cherche quelque chose du style : programme terminale S 2013 réaction acido basique , PH , produit ionique
Désolé

t'inquiète pas c'est pas grave ^^ Merci quand même tu ma vraiment aider pour le premier exercice :lol3: :we:

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