Réactions acides bases

[laika14]

Bonjour à tous,
je doit faire des exercices sur les réactions acides bases, mais je n y arrive pas! J' espère que vous pourrez m' aider.
a) une solution commerciale d ammoniac est une solution aqueuse en ammoniac(NH3) a raison de 2O% et dont la masse volumique est de 920g/l.
Quelle est la concentration molaire de la solution commerciale?
On souhaite vérifier sa concentration a l aide d un titrage. Pour ce faire, on dilue 2O fois la solution commerciale(S0) et on obtient une solution diluée(S1). En principe, quelle quantité d' acide chlorhydrique de concentration 0,25 mol/L, vais je devoir ajouter pour neutraliser l ammoniac dans la solution diluéeS1?
b)On dispose de 10 ml de liquide gastrique .On propose de diluer 10 fois dans de l eau distillée, puis de titrer la solution diluée a l' aide d' une solution aqueuse a 2.10^-2 mol/L d hydroxyde de sodium.
Calcule la concentration en chlorure d hydrogene du suc gastrique s il a fallu 15 ml de solution d hydroxyde de sodium pour atteindre le terme du titrage de 20 ml de la solution diluée de suc gastrique.
Ce serais sympas si quelqu' un pouvais m aider parce que moi je ne comprend rien,merci =)

[gcgp]

Salut,

Pour la question petit a)

Le raisonnement est assez simple :

Tu recherches la concentration de la solution commerciale : [NH3]commerciale

Tu sais ensuite que ta solution commerciale possède 20% d'ammoniac représentant une masse volumique de 920g/L

Connaissant la masse molaire de l'ammoniac (M =3+14) tu peux aisément déduire ta concentration molaire commerciale (S0).


Pour la deuxième partie de la question

La réaction qui se produit est la suivante : NH3 + HCL = CL(-) + NH4(+)
Les coefs stoechiométriques sont identiques
Donc n(NH3) = n(HCL)

En raisonnant sur 1 Litre de solution à titrer :

VHCL = n(NH3)/[HCL] = ([NH3]*VNH3)/[HCL] = ((S0/20))*1 / 0,25


Pour la b)

Il s'agit du titrage de l'acide gastrique par le NaOH

Ainsi à l'équivalence tu as :

[NaOH]*Veq = [Acide gastrique]*Vacide_gastrique

Tu recherches : [Acide gastrique]

[NaOH] = 2.10-2 mol/L (donné dans l'énoncé)
Veq = 15 mL
V acide gastrique = 20 mL

Mais ne pas oublier que ce sont 20 ml DILLUE , donc pour la concentration réel ne pas oublier de multiplier par le facteur de dilution !!!!

Bonne continuation

[margotlondon]

Salut à tous, je suis perdue dans tout ceci :
quelles sont ,parmi les espèces chimiques suivantes :
- des acides selon arrhénius
-des bases selon arrhénius
- des acides selon brönsted
-des ampholytes selon brönsted
et pourquoi?

1) CH3-CH2-CH2-COOH
2) HPO4 au carré
3) NH3
4)HS-
5)OH-
6)HCLO
7)HOOC+CH2-CH2NH2
8)AL(OH)3
9)C2H5OH
10)Na+
11)CL-

les signes - en 4),5),11) sont en l' air (je ne trouve pas de touche pour écrire ça.

voilà merci