Une question sur l'électrolyse

[Spawn]

Bonjour à tous, j'aimerais un petit peu d'aide pour une question qui me facilite pas la tache pour la suite de mon exercice, j'aurais donc besoin d'aide de l'un d'entre vous pour essayer de résoudre mon probleme.

Voici le sujet:

Pour chomer une piece métallique de 20 cm², on réalise l'electrolyse d'une solution contenant des ions chrome, Cr3+. On veut déposer une couche de chrome de 50 micromètres d'épaisseur

Question:
Calculer la masse de chrome à déposer sur la pièce métallique.


Personnellement, j'ai pensé peut-être de multiplier la surface de l'objet par l'épaisseur de chrome souhaitée et bien sur que l'on convertisse les unités en mètre pour éviter tout problème.

Merci d'avance !!

[maurice]

Le volume de chrome à déposer est de 20 cm2 fois 0.05 mm, ce qui correspond à 0.1 cm3. Pour trouver la masse, il faut multiplier par la masse volumique du chrome. On trouve 0.719 g.

Il faut tout de même remarquer que le problème est fondamentalement stupide. Car on ne peut pas, en pratique, déposeer du chrome à partir d'une solution contenant le ions Cr3+. L'électrolyse ne donne rien : seulement un déagement de gaz H2 à la cathode et d'oxygène O2 à l'anode.
Pour déposer du chrome par électrolyse, il faut partir de chrome à l'état d0oxydation +6.

[uroy84]

Le volume de chrome à déposer est de 20 cm2 fois 0.05 mm, ce qui correspond à 0.1 cm3. Pour trouver la masse, il faut multiplier par la masse volumique du chrome. On trouve 0.719 g.

Il faut tout de même remarquer que le problème est fondamentalement stupide. Car on ne peut pas, en pratique, déposeer du chrome à partir d'une solution contenant le ions Cr3+. L'électrolyse ne donne rien : seulement un déagement de gaz H2 à la cathode et d'oxygène O2 à l'anode.
Pour déposer du chrome par électrolyse, il faut partir de chrome à l'état d0oxydation +6.

Bonjour Maurice, merci pour ta contribution. aurais-tu l'amabilité d'ecrire l'équation ou les équations ioniques mises en jeu? Merci.

[Amberss]

Very need help ·

[Benjigentil]

Bonjour,
Je profite de ce sujet pour vous poser une question ...
Une solution aqueuse doit elle forcément être électriquement neutre ?

En fait, pourquoi avoir ( Na+ + Cl- ) ? Ne peut on pas avoir que Na+ par exemple ?

Merci à ceux qui pourrait m'éclairer :lol3:

[Elerinna]

Une solution aqueuse doit-elle forcément être électriquement neutre ?

Oui sinon il ne s'agit plus d'eau, mais d'un mélange de type acide ou basique (des rappels)... :id:

[maurice]

Oui sinon il ne s'agit plus d'eau, mais d'un mélange de type acide ou basique (des rappels)... :id:

Si tu pouvais concentrer quelques ions positifs en un endroit dépourvu d'ions négatifs, ils produiraient un effet électrostatique énorme sur tout ce qui les entoure. Ils attireraient tout ce qui les entoure. Et quand le contact serait établi, ils arracheraient des électrons à ces objets, lesquels arracheraient des électrons à l'entourage, jusqu'à ce que l'équilibre des plus et des moins soit rétabli.