Réaction chimique

par **phoebe** » 04 Déc 2011, 19:45

Bonjour je coince sur cette exercice pourriez vous m'aider svp

Le rendement de la reaction de synthèse de l'ammoniac, dans certaine conditions, est de 40%. Quelles sont les quantités minimales de dihydrogène et de diazote à mettre en jeu dans ces conditions pour fabriquer 34g d'ammoniac ?

Alors l'équation chimique est 3H2 + N2 ---> 2NH3, mais les 40% me pose problème je ne sais pas comment les mettre en jeu

par **maurice** » 04 Déc 2011, 22:53

phoebe a écrit:Bonjour je coince sur cette exercice pourriez vous m'aider svp

Le rendement de la reaction de synthèse de l'ammoniac, dans certaine conditions, est de 40%. Quelles sont les quantités minimales de dihydrogène et de diazote à mettre en jeu dans ces conditions pour fabriquer 34g d'ammoniac ?

Alors l'équation chimique est 3H2 + N2 ---> 2NH3, mais les 40% me pose problème je ne sais pas comment les mettre en jeu

Pour fabriquer 34 g soit 2 moles de NH3, il faut prendre 1 mole donc 28 g de N2 et 3 moles donc 6 g de H2.

mais ces quantités sont les 40% de la quantité à introduire dans le récipient de réaction. Les quantités à introduire dans le récipient sont celles données ci-dessus, mais divisées par 0.4.
Il faut donc 28/0.4 = 70 g de N2, et 6 g/0.4 = 15 g de H2

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