PH acido-basique

par **cobain** » 08 Mai 2006, 18:46

bonsoir tout le monde :we:
j'espère que vous avez passé un trés bon week end !..... pour ma part j'ai coincé sur cette exo , et je ne sais pas vraiment comment le résoudre?!!!!vous pouriez m'aider S.V.P!

exercice : pH de solution acido-basiques
calculer le pH des solutions A,B,C,D ( je l'ai fait )
solution A:HCL 0,20mol/l ; solution B : NaOH 0,10mol/l ; solution C : CH3COOH 0,20mol/l ;solutionD :NH3 0,10mol/l .
justifier les approximations faites après l'emploi des formules .je l'ai fait
(pKa(CH3COOH/CH3COO*- =4,7 ; pKa (NH4*+/NH3)=9,2 )
2) à 10ml de la solution A on ajoute 10ml de la solution C.calculez le pH de la solution X1.je pense que la on peut dire que l'acide prédominant est l'acide fort donc on l'applique la formule pH=-Log C , avec C=C/2 car il est deux fois diluée, c'est juste ?!!!
3) a la solution X1 on ajoute 20ml de la solution B . calculez le pH de la solution X2 (j'ai pas su
4) a la solution X2 on ajoute de nouveau 20ml de B puis 10ml de A. calculez le pH de la solution finale obtenue j'ai pas su !merci d'avance pour votre aide ! bonne soirée ! a bientot

par **cobain** » 09 Mai 2006, 15:22

pas de coup de pousse ? :hein: ...... ça m'aiderai bien !!.. merci d'avance !

par **arwen2933** » 09 Mai 2006, 17:55

Quel est ta classe??

par **cobain** » 09 Mai 2006, 18:21

1ere année de fac ! j'ai l'impression que pour la question 3° on doit appliquer la formule ph=pka+Log Cb/Ca , mais vraiment j'ai un gros doute pour les trois dernières questions! merci pour avoir prie de ton temps pour me lire :++:

par **mystic** » 10 Mai 2006, 12:40

salut,

voici quelques pistes de réflexion :

2) la reaction predominante (RP) est H2O + CH3COOH = CH3COO- + H3O+ de constante 10^-4.7

dresse un tableau d'avancement, et tu pourras obtenir [H3O+]

3) deux RP a prendre en compte : H3O+ + OH- et CH3COOH + OH-

4) Encore les memes RP, avec des quantités initiales differentes.

par **cobain** » 10 Mai 2006, 18:04

salut :we: merci d'avoir prie de ton temps pour me lire , c'est bien gentil de ta part , mais en faite lorsque je fais le tableau d'avancement , je tombe sur la formule ph=pka+Log(CH3COO*-/CH3COOH) ... je pense pas que ça puisse marcher du fait qu'on n'a pas la concentration de CH3COO*- ..... je me perds vraiment là :briques: ..... merci encore .....

par **mystic** » 10 Mai 2006, 22:51

En ecrivant le tableau d'avancement (directement en mol/L car il n'y a pas de variation de volume) on a [CH3COOH]initial = [H3O+]initial = 0.1 mol/L (HCl est un acide fort donc complement dissocié en Cl- et H3O+)

en notant x l'avancement (mol/L), on ecrit le quotient de reaction :

K = x*(0.1+x)/(0.1-x) or on sait K = 10^-pKa

on obtient une equation du deuxieme degré en x, on trouve donc x (ne garder que la valeur possible (c'est a dire comprise entre 0 et 0.1)) et on a alors [H3O+] = 0.1+x et le tour est joué.

par **cobain** » 11 Mai 2006, 17:50

j'ai compris :id: merci enormement !...... c'est très ,très gentil de ta part de m'avoir expliquer tout ça !!...merci encore! :++:

par **mystic** » 11 Mai 2006, 20:41

mais de rien :lol3:

PH acido-basique

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