Ph d'une solution

[Damian29]

bonjour!!

voila j'ai une question au sujet d'un exo
on nous demande de calculer le ph de 100ml d'acide benzoique à 0.25M (pka=4.19)

comme il s'agit d'un acide fort j'ai fait un tableau d'avancement et je tombe sur l'équation d'unpolynome de second ordre: x²-Ka*x-Ka*[Co]

et je trouve donc un ph de 2.8

j'ai pas utilisé ph=-log([Co]) car c'est pas un acide fort

le raisonnement est t'il jute?

[Damian29]

je pense que mes calculs d'avant sont corrects
cependant j'ai un problemen avec la suite
voila l'énoncé

on prépare une solution en mélangeant 100ml d'acide benzoique 0.25M et 20ml de KOH 0.30M
on me demande de calculer le ph et la molarité de la solution

il s'agit ici d'une réaction entre base forte et acide faible mais je sais plus du tout comment on traite
ce genre d'exo

si on pouvait m'expliquer ça serait cool

[XENSECP]

pH = 1/2(pKa1+pKa2)

Mais tu sais qu'il y a aussi la technique "calculatoire" qui fonctionne (et pas juste un ensemble d'approximation...)

[Damian29]

mais ici on connait pas le ph de KOH comme c'est une base forte :s

comment on fait du coups? :s
je sais plus du tout la méthode à suivre et j'ai beau chercher sur internet je trouve pas :s

[Damian29]

technique calculatoire?

c'est à dire?

[XENSECP]

Si tu n'as pas le pKa c'est embêtant effectivement ^^

Désolé mais ça commence à dater et je n'ai pas souvenir de toutes les propriétés mais perso j'écrivais les équations bilan et les quotients de réactions quoi.

[Damian29]

tkt pas c'est pas grave^^