Exercice avec équation bilan

[Megane-&-les-maths]

Bonjour, je suis en première et je suis vraiment un lardon en physique.
Le prof nous a donné un exercice de chimie, pourtant pas si compliqué, mais j'aurais juste besoin de quelques indications parce que je suis perdue..

On considère l'équation bilan équilibrée
C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O

On dispose de 100g de C3H8 et de 100g de O2.

a) dresser un tableau d'avancement. (ça j'ai réussi à le faire)
b) calculer la masse et le volume de CO2 et de H2O récupéré. (et ça j'y arrive pas x)

On donne comme données :

M(C) = 12 g/mol M(H) = 1 g/mol M(O) = 16 g/mol
VM = 24 L/mol

Merci d'avance pour votre aide x)

[Billball]

cb vaut xmax alr?

[Megane-&-les-maths]

Il vaut 0.625 :)

[Black Jack]

Bonjour, je suis en première et je suis vraiment un lardon en physique.
Le prof nous a donné un exercice de chimie, pourtant pas si compliqué, mais j'aurais juste besoin de quelques indications parce que je suis perdue..

On considère l'équation bilan équilibrée
C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O

On dispose de 100g de C3H8 et de 100g de O2.

a) dresser un tableau d'avancement. (ça j'ai réussi à le faire)
b) calculer la masse et le volume de CO2 et de H2O récupéré. (et ça j'y arrive pas x)

On donne comme données :

M(C) = 12 g/mol M(H) = 1 g/mol M(O) = 16 g/mol
VM = 24 L/mol

Merci d'avance pour votre aide x)

- Combien de mol de C3H8 y a t-il dans 100 g de C3H8 ?
- Question similaire avec 100 g de O2
- A partir de ces 2 réponses et de l'équation bilan du début, quel est le réactif qui limite la réaction ?

Quand tu auras répondu à cela tu devrais pouvoir trouver le nombre de mol de CO2 et de H2O produite par la réaction qui a été limitée par un de ces réactifs et en déduire leurs masses.

:zen:

[Billball]

oki c'est ca donc tu peux trouver le reste!

[Megane-&-les-maths]

- Combien de mol de C3H8 y a t-il dans 100 g de C3H8 ?
- Question similaire avec 100 g de O2
- A partir de ces 2 réponses et de l'équation bilan du début, quel est le réactif qui limite la réaction ?

Quand tu auras répondu à cela tu devrais pouvoir trouver le nombre de mol de CO2 et de H2O produite par la réaction qui a été limitée par un de ces réactifs et en déduire leurs masses.

:zen:

Alooors, ce que j'ai trouvé

- nombre de mole de C3H8 dans 100g de C3H8 :
n (C3H8) = m(C3H8) / M(C3H8) = 2.3 mol environ
- nombre de mole de O2 dans 100g de O2 :
n (O2) = m(O2) / M(O2) = 3.125 mol environ
Eeet d'après le tableau d'avancement, le réactif limitant est 5 O2.

Mais après je ne sais que faire ! (eet merci pour ton aide

[Black Jack]

Alooors, ce que j'ai trouvé

- nombre de mole de C3H8 dans 100g de C3H8 :
n (C3H8) = m(C3H8) / M(C3H8) = 2.27 mol environ
- nombre de mole de O2 dans 100g de O2 :
n (O2) = m(O2) / M(O2) = 3.125 mol environ
Eeet d'après le tableau d'avancement, le réactif limitant est 5 O2.

Mais après je ne sais que faire ! (eet merci pour ton aide

C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O

2,27 C3H8 + 3,125 O2 ---> ??????

:zen:

[Megane-&-les-maths]

C3H8 + 5 O2 ---> 3 CO2 + 4 H2O

2,27 C3H8 + 3,125 O2 ---> ??????

:zen:

Il faut que je fasse n(CO2) et n(H2O) ?
Si oui, il me faut la valeur de m(CO2) et m(H2O) que je n'ai pas, et M(CO2) et M(H2O) que j'ai calculé (M(CO2) = 44 g/mol et M(H2O) = 18 g/mol).

[Black Jack]

Il faut que je fasse n(CO2) et n(H2O) ?
Si oui, il me faut la valeur de m(CO2) et m(H2O) que je n'ai pas, et M(CO2) et M(H2O) que j'ai calculé (M(CO2) = 44 g/mol et M(H2O) = 18 g/mol).

C'est O2 qui limite la réaction.

5 mol de O2 ---> 3 mol de CO2 + 4 mol de H2O
règle de 3 :

1 mol de O2 ---> 3/5 mol de CO2 + 4/5 mol de H2O

3,125 mol de O2 ---> ???? mol de CO2 + ????? mol de H2O

:zen: