Thermodynamique chimique

[Ninine]

Bonjour,

je suis en plein dans le chapitre thermodynamique chimique et ça tourne plutôt au cauchemar !!!!!!!

dans mon exercice on me demande :
1- Ecrire la réaction de formation de l'eau liquide à 298 K en précisant l'état phisique des réactifs.

H2 (g) + 1/2 O2 (g) à 298 K -> H2O (l) à 298 K

2- Lorsqu'elle se déroule à 298 K, la réaction de combustion du dihydrogène est-elle différente de la réaction précédente ?

H2 (g) + 1/2 O2 (g) à 298 K -> H2O (l) à 298 K

Réaction de combustion de H2 est identique à la réaction de formation de l'eau liquide.

[U]3- L'enthalpie molaire standard de cette réaction vaut -285,2 KJ.mol-1. Cette réaction est-elle endothermique ou exothermique ?

Cette réaction est exothermique Q<0.

Enfin ma question problème :

4- Quelle quantité de dihydrogène faut-il faire brûler sous la pression standard pour élever de 2852 J l'énergie interne d'un bloc de cuivre ? On supposera qu'il n'y a pas de déperdition de chaleur.

j'avoue que je ne sais pas comment procéder
Si quelqu'un peut me mettre sur la voie !!!!! Merci d'avance.