Dm acido-basicité

[marise001]

Bonjour tout le monde j'ai un souci à un exercice de mon devoir maison c'est niveau bts quelq'un pourait me donner un petit coup de main et vérifier ce que j'ai fais est juste ou non merci d'avance pour ceux qui m'auront aider.

voici le problème:
on étudie le titrage ph métrique d'une solution de chlorure d'ammonium.On titre 200 ml d'une solution de (NH4+),( Cl-)(Ca=0.01 mol.L-1)par de la soude (V ml versés)[/COLOR]1-Donner la valeur approximative du pH de la solution V=0, 1, et 3ml
en justifiant rapidement et en admettant des relations simples donnéS:conductivité de (H3O+)=34.98(mS.m².mol-1)
(NH4+)=7.34 (HO-)=19.92 (Cl-)=7.63
ma réponse:
déja l'équation de ce titrage est la suivante
(NH4+) + (HO-)--- (NH3) + (H3O+)

Avant l'équivalence
- (NH3) diminue en solution
- (NH4+) augmente et (HO-)
- (Cl-) et (Na)+ sont des ions spectateurs

Après l'équivalence
(NH3) est constant (H3O+) et (Cl-) augmentent
BILAN: ph voisin de 6 car la conductivité de (H3O+) est supérieur à la conductivité de (NH4+)

[Sylviel]

ton équation n'est pas équilibrée, essaye encore...

[marise001]

(NH4+) + (HO-)--- (NH3)+ H2O c'est juste

[Sylviel]

Oui, l'équation est juste. Maintenant justifie que la réaction est totale, puis calcules le pH a partir du couple restant.

[marise001]

merci sylvie

[melik]

Il te reste un couple , ton resultat es juste . On ne peux pas faire plus simple :)