Chapitre Moles

[amateur12]

Bonjour tout le monde,

J'ai besoin si vous arrivez :id: d'une petite aide :


Une tonne de résidus ne contient que de la silice (SiO2) et du charbon (que l'on suppose constitué uniquement de carbone pur)

1) Quelles seraient les quantités de matière de carbone et de silice dans cette tonne de résidus si ces deux quantités de matières étaient égales.

2) En brûlant ces résidus dans un four à haute température, la silice ne subit aucune transformation mais le carbone réagit avec le dioxygène de l'air et se trouve éliminé (il est transformé en dioxyde de carbone CO2). Quelles étaient les quantités de matière de silice et de carbone dans la tonne de résidus si la masse après combustion ne vaut plus que 130 kg ?

Données : Masse molaire atomique du silicium Si : 28.1 g.mol^(-1), oxygène O : 16.0 g.mol^(-1), carbone C : 12.0 g.mol^(-1)


C'est galère, galère.

Merci pour votre aide

[Sayan]

a) Pour celui-là, on te dit que la quantité de matière de C et SiO2 est égale. c'est-à-dire que si le total fait 1tonne (1000kg), tu auras donc 500 kg de SiO2 et 500kg de C. Maintenant que tu as les masses et les masses molaires, tu peux calculer le nombre de moles pour chacun d'eux d'après la formule : nbre de mol=masse/masse molaire

b)Au départ 1000kg, tout le C réagit et il ne te reste donc que du SiO2. Et on dit que la masse après la combustion est de 130kg. Donc, cette masse ne peut être que celle du SiO2 puisque après la combustion il n'y a plus de C dans le tas de résidu.
Ce qui implique aussi que tu avais 870kg de C. Tu as les masses, même chose que ci-dessus...

[amateur12]

Ok merci Sayan,

Donc dans la question b) il suffit de noter 870 pour la carbone ou bien il faut calculer mol=masse/masse molaire ?