PH d'une solution

par **Sayan** » 20 Nov 2009, 15:31

Bonjour tout le monde,
En faite je suis bloqué à un exercice me demandant de calculer le pH d'une solution.

Soit une solution formée par le mélange de 200ml d'une solution 0,250mol/l de Na3P04 (phosphate de sodium), 135ml d'une solution 1,00mol/l de HCl et 100ml d'une solution 0,100mol/l de NaCN. Calculer son pH.

Merci d'avance de votre aide.

par **reivilo** » 20 Nov 2009, 16:30

Il faut appliquer la formule pH= -log[H3O+]
Tu détermines assez facilement la concentration en H3O+, et tu n'as plus qu'à te servir de la formule du cours

A+

par **Sayan** » 20 Nov 2009, 16:33

Oui ca je sais mais combien déterminer la concentration de H3O+ de cette solution ?

par **reivilo** » 20 Nov 2009, 16:35

Bah à partir des données de l'énoncé, tu as la concentration de la première solution contenant ces ions, tu peux donc calculer la quantité de matière et retrouver la concentration en divisant pas le volume total de solution fille ...

par **Sayan** » 20 Nov 2009, 16:42

En faisant ce que tu me dis j'ai un pH de 0,76 mais la réponse est 2,22.
Mais j'ai uniquement la réponse finale et pas le raisonnement.
Vois-tu comment faire ?

par **reivilo** » 20 Nov 2009, 16:47

Pour ma part, en appliquant le raisonnement que je t'ai indiqué, j'obtiens pH=3,5

par **Sayan** » 20 Nov 2009, 16:50

Tu pourrais m'expliquer comment tu procèdes stp ?
J'ai fais plusieurs exercices sur le pH mais celui-là me semble plus difficile du fait qu'il y a plusieurs ions dans la solution qui joue un rôle d'acido-basicité.

Je sais que HCl acidifie la solution
Et les deux autres vont diminuer la concentration de H3O+ et donc le pH augementera.
Mais comment trouver rigoureusement cette concentration de H3O+

par **reivilo** » 20 Nov 2009, 16:54

Seul la concentration en ions H3O+ importe dans la détermination du pH, ces ions vont résulter de la mise en solution de l'HCl. Les autres espèces chimiques n'interviennent pas dans les réactions acido-basiques il me semble.
Donc tu calcules la quantité de matière de H (n=CV), que tu divises par le volume du mélange (c=N/V)

par **Sayan** » 20 Nov 2009, 17:02

Pour la quantité de matière de H j'ai
0,135lx1mol/l= 0,135mol

Pour le concentration final de H3O+
0,135mol / 0,435l = 0,31mol/l

pH= -log 0,31= 0,51
Pourtant c'est faux

par **reivilo** » 20 Nov 2009, 17:09

Et bien il doit y avoir une erreur dans mon raisonnement, ilva falloira ttendre l'avis de quelqu'un plus expert. Désolé

par **Sayan** » 20 Nov 2009, 17:10

oK merci quand même de ton aide.
Mais un peu plus tu dis avoir eu un pH de 3,5 comment tu es arrivé à ce résultat ?

par **reivilo** » 20 Nov 2009, 17:15

Et bah j'ai vérifié, je ne sais pas ^^
mais bon, je suis en pleine révision de mon test de maths, donc je met cela sur une erreur d'inattention... :/

par **Sayan** » 20 Nov 2009, 17:20

oK oK pas de problème.
Une autre personne pourrait m'aider ?

par **Billball** » 20 Nov 2009, 18:35

Sayan a écrit:Pour la quantité de matière de H j'ai
0,135lx1mol/l= 0,135mol

Pour le concentration final de H3O+
0,135mol / 0,435l = 0,31mol/l

pH= -log 0,31= 0,51
Pourtant c'est faux

c'est bizarre, j'aurais fait pareil ...

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