[1ère S] Exercice, Oxydation chromique

[maria75]

Salut tout le monde j'ai un soucis pour un exercice:

On réalise l'oxydation, en milieu acide, d'une masse m=1,00g de propan-2-ol par un volume V de solution aqueuse de dichromate de potassium 2K+ + Cr2O7²- de concentration c=0,25mol.L-1; il se forme des ions Cr3+.

1-Quel produit organique obtient-on?
Quel test simple permettrait de le vérifier?
2-Après avoir écrit les demi-équations d'oxydoréduction pour ces deux couples mis en jeu, écrire l'équation de cette réaction
3-En déduire le volume V nécéssaire pour que l'alcool soit oxydé.

Données : Couples ox/red Cr2O7 2- / Cr3+ (milieu h+) (A)/Proan-2-ol
Masses molaires Mc = 12 mh=1 et mo=16g.mol
Voici mes réponses .

1/ Le produit organique propanone .
Le test j'en ai pas la moindre idée .

2/ C3H9O -----> C3H8O + H+ +e-
Cr2O7²- +7H+ +9e- -------> Cr3+ +7OH-

C3H80 + H+ + Cr2O7²- +7H+------> C3H9O+ Cr3+ +7OH-

3/ ?

[maurice]

Tu écris un peu n'importe quoi dans tes formules.
Le propan-2-ol de départ est (CH3)2CHOH, ou C3H8O
La propanone formée est (CH3)2CO, ou C3H6O.
L'équation que tu cherches doit donc contenir le propan-2-ol à gauche,. et le a propanone à droite. Ce n'est as ce que tu as écrit.
Enfin, il est impossible d'imaginer qu'une équation (ou une demi-équation) puisse être juste si elle consomme des H+ à gauche et qu'il apparaisse des OH- à droite. Si c'était le cas, il faudrait rajouter des H+ à gauche pour détruire les malheureux ions OH- que tu aurais fait apparaître à droite.
La demi-équation de l'ion dichromate est donc :
Cr2O7^2- + 14 H+ + 6 e- --> 2 Cr3+ + 7 H2O
Celle d'oxydation du propan-2-ol est :
C3H8O ---> C3H6O + 2 H+ + 2 e-