Les dosages

par **krisprolls** » 25 Avr 2009, 13:44

Bonjour a tous,
voila mon probleme,au debut de mon exercice on me demande d'ecrire l'equation de la reaction du dosage et vu que je bloque ici je ne peux pas continuer mon exercie, pourriez vous me debloquer sil vous plait ?
merci
on dose 10ml d'une solution d'acide nitrique par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration cb=0,500 mol.L^-1
a l'equivalence le volume de solution d'hydroxyde de sodium introduit a l'aide d'une burette est Veq=9,4ml
merci encore

par **le_fabien** » 25 Avr 2009, 13:49

Bonjour,
acide nitrique : couple acide base HNO3 / NO3-
hydroxyde de sodium: couple acide base H2O / HO-
Sachant qu'une réaction acido basique se fait entre un acide et une base ....

par **krisprolls** » 25 Avr 2009, 14:10

Bonjour, merci pour ton aide.
donc
HNO3/NO3-
HNO3=H+ + NO3-

et H2O/NO3-
HO- + H+ = H2O

HNO3=H+ + NO3-
HO- + H+ = H2O
-------------------
HNO3 + HO- + H+ = H+ NO3- + H2O
HNO3 + HO- ---> NO3- + H2O
cest bien cela ?

par **le_fabien** » 25 Avr 2009, 20:11

krisprolls a écrit:Bonjour, merci pour ton aide.
donc
HNO3/NO3-
HNO3=H+ + NO3-

et H2O/NO3-
HO- + H+ = H2O

HNO3=H+ + NO3-
HO- + H+ = H2O
-------------------
HNO3 + HO- + H+ = H+ NO3- + H2O
HNO3 + HO- ---> NO3- + H2O
cest bien cela ?

Et bien cela a l'air bon.

par **krisprolls** » 26 Avr 2009, 12:30

merci beaucoup.
j'ai un autre probleme
on me demande d'exprimer la concentration cA de la solution d'acide nitrique en fonction de cB, Veq et du volume Va de solution acide dosé...
la je bloque compltement.
merci encore

par **le_fabien** » 26 Avr 2009, 12:39

Ah ça par contre c'est dans le cours.
C'est à propos de l'équivalence...

par **krisprolls** » 26 Avr 2009, 13:01

il faut se servir de la formule
c2=(c1.v1)/(2.v2) ?

par **le_fabien** » 26 Avr 2009, 13:12

krisprolls a écrit:il faut se servir de la formule
c2=(c1.v1)/(2.v2) ?

C'est quoi ce 2 ?

par **krisprolls** » 26 Avr 2009, 13:30

la relation 2n2=n1 secrit 2.c2.v2=c1.v1
on en deduit c2=(c1.v1)/(2.v2)
ce sont les formules du livres

par **le_fabien** » 26 Avr 2009, 13:37

euh oui cela dépend de l'équation bilan.
Ici on a plutôt CaVa=CbVeq car une mole de HNO3 réagit avec une mole de HO-

par **krisprolls** » 26 Avr 2009, 13:41

cA.10ml=0,500.9,4mL ?
on exprime cA ainsi ?
heu pas plutot ça ?

cA= (0,500.9,4)/10

par **le_fabien** » 26 Avr 2009, 14:06

Oui tu auras le bon résultat mais attention aux unités

par **krisprolls** » 26 Avr 2009, 16:35

merci beaucoup,
ensuite on me dit donner un intervalle de confiance de la valeurn du volume de solution d'hydroxyde de sodium a l'equivalence.

apparement pour la burette cest 0,05ml
donc je prends 9,4ml
et j'ajoute et je soustrait 0,05 et je fais un encadrement ?
9,35ml<9,4ml<9,45ml Cest okay ?

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