Pour une fois je vais faire le calcul complet. Car on voit assez rarement le calcul mené de bout en bout, comme je vais le développer ici. En général on prie l'élève de "sentir" la dernière étape. Allons-y !
Tu disposes d'une substance X contenant 56.7% C, 7.1% H, 25.2% O, et 11% N.
Cette substance X a un poids moléculaire M, qui est encore inconnu.
Mais 100 g de ta substance contient
56,7 g C, donc 56.7/12 = 4.725 mole de C
7.1 g H, donc : 7.1 mole H
25.2 g O, donc : 25.2/16 = 1.575 mole O
11 g N, donc : 11/14 = 0.7857 mole N
Partons du chiffre le plus petit, 0.785 mole N. Combien faudrait-il de gramme de X pour avoir 1 mole de N ? Réponse : 100/0.7857 = 127.
Dans 127 gramme de X il y a 1 mole de N. Combien y a-t-il de moles C, H et O ? On recommence les calculs.
Dans 127 g de X, il y a :
- 127 · 0.567 = 72.00 g C, donc 72/12 = 6.00 moles C
- 127 · 0.071 = 9.01 g H, donc 9.01/1.008 = 9.00 moles H
- 127 · 0.252 = 32.00 g O, donc 32.00/16 = 2.00 moles O
Ta substance est donc :