Chimie organique

[Daltonette]

Bonjour a tous !Je suis sur mon DM de Chimie et j'ai un peu de mal sur certaine questions :

1. On fabrique de façon industrielle l'éthanol par addition d'eau sur l'éthène. Ecrire l'équation bilan de cette réaction chimique.

2.Lors de la combustion incomplète du propane C3H8 avec du dioxygène, il y a formation de carbone, de dioxyde de carbone et de vapeur d'eau.
Sachant que 3 moles de propane donnent 5 moles de carbone, écrire et equilibrer cette réaction.

Voilà en espérant que vous pourrez me venir en aide Bonne journée à tous !

[XENSECP]

Euh où tu bloques ?

[Daltonette]

Et bien je bloque sur ces deux questions.
A vrai dire j'ai du mal a comprendre les réaction d'addition etc... et malgré mes cours ces deux questions me posent problème.

[XENSECP]

On te demande juste l'équation bilan ! Sachant qu'on te dis qu'est-ce qui réagit sur quoi !

"l'éthanol par addition d'eau sur l'éthène"

produit : éthanol
réactifs : eau, éthène

et après tu complète pour que ce soit équilibré en atomes etc... si besoin !

[Daltonette]

Donc pour ma première question si j'ai bien compris je devrais donc avoir :
C2H6O (flèche) C2H4+H2O qui reste comme ceci vu qu'apparemnt elle n'a pas besoin d'être équilibrée.

[XENSECP]

L'inverse !!!

[Daltonette]

Ah oui au temps pour moi j'ai inversé les produits et les réactifs !
Et pour ma deuxième question je ne suis pas sure de moi en voulant écrire :
C3H8 + O2 (flèche) 3C + 3C02 + vapeur d'eau (étant donner que c'est une combustion incomplète). Mais on me dit " sachant que 3 moles de propane donnent 5 moles de carbone", sa me perturbe un peu car faut-il que se soit mes résultat lorsque j'équilibre mon équation?

[maurice]

Pour ta 2ème question, il faut écrire une équation qui satisfasse aux exigences, à savoir que 3 moles de propane entrent en réaction, et qu'il se forme 5 moles de carbone. Cela veut dire que ton équation doit s'écrire :


Puisque tu introduis 9 atomes C dans tes 3 molécules , et que tu en récoltes cinq sous forme de C, il en reste 4 sous forme de . Continue ! Equilibre la fin de cette équation ! On t'aidera si tu n'y arrives pas !

[Daltonette]

Je bloque complètement ! il faut dire que tout ce qui concerne les réactions d'addition et de substitution j'ai beaucoup de mal !

[maurice]

Bon. Allons-y pas à pas.

J'espère que tu as compris que 3 fois et de l'oxygène forme 5 C et autre chose.
Quand tu engages ces 3 molécules de propane , tu dois retrouver les 3·3 = 9 atomes C et les 3·8 = 24 atomes H qu'elles contiennent, sur le côté droite de l'équation.
Occupons-nous d'abord des atomes C du propane. Sur ces 9 atomes C, 5 se retrouvent sous forme C non combiné, à droite. Le restant, donc 9-5 = 4 atomes C se retrouvent sous forme : on devra donc mentionner à droite de la flèche : 4 (pour autant qu'il y ait assez d'atomes O, mais de cela on s'en occupera plus tard.)
Occupons-nous maintenant des 24 atomes H du propane. Ils se retrouvent tous sous forme de molécules . Avec ces 24 H, qui se retrouvent groupés deux par deux, on peut faire 12 molécules .
Avec cela, on a liquidé le problème des atomes des 3 molécules . Tu m'a suivi ?

Reste à s'occuper des atomes d'oxygène. A gauche on ne sait pas encore combien il faudra en mettre. Par contre à droite on le sait. Mais c'est compliqué, car on en trouve dans les et dans les . Combien y en a-t-il en tout à droite ? Il y en a 4·2 = 8 dans les 4 molécules et 12 dans les 12 molécules . Au total, 8 + 12 = 20 atomes O sont engagés à droite. On doit en retrouver le même nombre à gauche, donc 10, mais sous forme de molécules . Cela fait 10 molécules .
On est au bout de nos peines.

L'équation devient :
3 + 10 --> 5 C + 4 + 12

Tu m'as suivoi ?

[Daltonette]

Je crois bien que oui ! A force de lire et relire cela devient compréhensible! Merci beaucoup pour cette deuxième explication !