Petit probleme de chimie ...
Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
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miss-lea
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par miss-lea » 22 Déc 2008, 21:24
bonsoir,
j'aurai besoin d'aide et j'aimerai savoir si les 2 premiere questions sont bonnes ?SVP
1) le carbone provient du dioxyde de carbone de l'atmosphere qui avec l'eau est transformé en glucose par la lumiere :
ecrire et equilibré cette equation :
...... + ...... --> C6H12O6 + ...O2
ce qui donne:
6 CO2 + 6 H20 -->C6H12O6 + 6 O2
2)
l'ethanol est obtenu par fermentation du glucose, il y a degagement de dioxyde de carbone:
C6H12O6---->.......+.........
3°-on veut 8g d'éthanol, combien faut il de glucose??
4°-on verse l'alcool obtenu dans une eprouvette et on complete à 100ml. quel est le degré alcoolique du mélange?? (densité de l'alcool 0,8)
l'équation chimique :
C6H12O6 ;) 2 C2H5OH + 2 CO2
merci d'avance !
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Benjamin
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par Benjamin » 22 Déc 2008, 21:33
Bonsoir,
tes équations chimiques sont justes. Par ta deuxième équation, tu sais qu'une mole de glucose donne 2 mole d'éthanol. Quelle relation entre les masses selon donne-t-il ?
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miss-lea
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par miss-lea » 23 Déc 2008, 17:28
3/ n(C2H5OH)=m/M=8/46=1.74mol
n(C6H12O6)=n(C2H5OH)/2=1,74/2
m(C6H12O6)=n.m=(1,74/2)*180=1,56g soit environ 1,6g
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dggchim
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par dggchim » 24 Déc 2008, 00:55
Bonsoir,
n(C2H5OH)=m/M=8/46=1.74mol
n(C2H5OH)=m/M=8/46=0,174mol
n(C6H12O6)=n(C2H5OH)/2=1,74/2
n(C6H12O6)=n(C2H5OH)/2=0,174/2
m(C6H12O6)=n.m=(1,74/2)*180=1,56g soit environ 1,6g
m(C6H12O6)=n.m=(0,174/2)*180=15,6g
Bonne continuation
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miss-lea
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par miss-lea » 24 Déc 2008, 19:22
il y a également une autre solution !
fermentation alcoolique :
C6H12O6 ;) 2 C2H5OH + 2 CO2
4/
on veut n(éthanol) = m/M = 8 / (2x12+6x1+16) = 8 / 46 = 0,174 mol
d'après le bilan, il faut 2x moins de sucre :
n(sucre)=n(éthanol)/2 = 0,087 mol
densité ethanol = 0,8 donc 8g correspond à 8/0,8 = 10 d'éthanol pur.
5/
%alcool = alcool pur/ total = 10 / 100 = 0,1%
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dggchim
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par dggchim » 25 Déc 2008, 20:44
Bonjour,
densité ethanol = 0,8 donc 8g correspond à 8/0,8 = 10 d'éthanol pur.
%alcool = alcool pur/ total = 10 / 100 = 0,1%
densité ethanol = 0,8 donc 8g correspond à 8/0,8 = 10 ml d'éthanol pur.
%alcool = alcool pur/ total = 10 / 100 =
10% CALCUL en %
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