Acide fumarique,pourcentage en masse (?)

par **Near** » 20 Déc 2008, 01:02

Salut !
Pourriez vous m'aider à résoudre ces problèmes,juste des pistes.
1-Un détartrant contient essentiellement de l'acide fumarique H2N-(SO3)H.On considère que c'est le seul acide contenu dans le détartrant ,il se comporte comme un monoacide fort.On prépare une solution aqueuse de soude en dissolvant un peu plus d'un gramme de soude dans 500 ml d'eau : On obtient une solution S1.On doit calculer la concentration de S1 en dosant 20 ml de S1 avec de l'acide chlorhydrique à 0.05 M.L'équivalence est obtenu pour 22.5 ml d'acide chlorhydrique .Quelle est la concentration molaire de S1 ?
2-La dissolution de 500 mg de détartrant dans 100 ml d'eau conduit à une solution S2.Écrire l'équation de dissociation de l'acide dans l'eau et identifier la couple acide-base conjugué.
On dose 20 ml de S2 avec la solution S1.l'équivalence est obtenu pour un volume versé de S1 de 17.2 ml .Calculer la concentration molaire de S2.
3-Calculer le % en masse de l'acide fumarique dans le détartrant étudié .
4-On rajoute 100 mg de détartrant à la solution S2.Quelle sera la nouvelle concentration molaire ?
Merci² beaucoup.
:++:

par **uztop** » 20 Déc 2008, 01:12

Bonsoir,

et tu as fait quoi pour le moment ?
Est ce que tu as trouvé l'équation bilan ?

par **Near** » 20 Déc 2008, 01:19

je pense à ça :
1 / H2N-(SO3)H + H2O = H2N-SO3- + H3O+
2/NaOH = Na+ + OH-
l'équation bilan :

H2N-(SO3)H + NaOH = (H2N-SO3- + Na+) + 2H2O.

par **uztop** » 20 Déc 2008, 01:32

ok donc on voit que la quantité de matière de soude consommée correspond à la quantité de matière d'acide dosé.
Quelle est la quantité de matière de soude pour la première question ?

par **Near** » 20 Déc 2008, 01:37

je pense à ça ;
n(NaOH) = m/M=1/40=0.025 mol.

par **uztop** » 20 Déc 2008, 01:42

je ne vois pas bien d'où viennent tes chiffres. Mais les données sont ici:

On doit calculer la concentration de S1 en dosant 20 ml de S1 avec de l'acide chlorhydrique à 0.05 M.L'équivalence est obtenu pour 22.5 ml d'acide chlorhydrique

On a le volume, on a la concentration, donc que vaut la qté de matière ?

par **Near** » 20 Déc 2008, 01:47

OK.
0.05 * 22.5*10^-3 = 0.001125 mol.

par **uztop** » 20 Déc 2008, 01:51

oui, mais je vais regarder demain pour la suite, je commence à être vraiment fatigué.
En tous cas, félicitations pour faire tes devoirs à 1h du math pendant les vacances !

par **Near** » 20 Déc 2008, 01:52

Okay.
Merci ami.

par **dggchim** » 20 Déc 2008, 22:17

Bonsoir,

On doit calculer la concentration de S1 en dosant 20 ml de S1 avec de l'acide chlorhydrique à 0.05 M.L'équivalence est obtenu pour 22.5 ml d'acide chlorhydrique

Dans ce genre d'exercice on utilise la formule C1xV1=C2xV2
V = volume
C= concentration
Ici c1=concS1 V1=20ml C2=0,05M etV2=22,5ml --> C1 =0,05625M
cette concentration est-elle plausible en examinant le texte ?

On prépare une solution aqueuse de soude en dissolvant un peu plus d'un gramme de soude dans 500 ml d'eau : On obtient une solution S1

A toi de continuer

par **Near** » 20 Déc 2008, 22:27

Salut.
On prépare une solution aqueuse de soude en dissolvant un peu plus d'un gramme de soude dans 500 ml d'eau.

à partir de cette énoncé je pense qu'on peut déduire la concentration :
C1 = [m(NaOH)/M(NaOH)] / 0.5 = 0.05 mol/l.
Est-ce possible ?

par **Near** » 20 Déc 2008, 22:28

Salut.
"On prépare une solution aqueuse de soude en dissolvant un peu plus d'un gramme de soude dans 500 ml d'eau".

à partir de cette énoncé je pense qu'on peut déduire la concentration :
C1 = [m(NaOH)/M(NaOH)] / 0.5 = 0.05 mol/l.
Est-ce possible ?

par **dggchim** » 21 Déc 2008, 00:51

oui sauf que tu n'est pas sûr du poids exact

dissolvant un peu plus d'un gramme de soude

par **Near** » 21 Déc 2008, 12:28

Merci "dggchim".

par **Near** » 21 Déc 2008, 12:31

des idées pour les deux derniers exercices ? :id:
j'ai trouvé ça ;
3_94% en masse.
4_ la nouvelle concentration = 0.06 mol/l.
:ptdr:

Acide fumarique,pourcentage en masse (?)

acide fumarique,pourcentage en masse (?)

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