Acide Lactique

Peut-on mélanger l'huile et l'eau ? Posez vos questions de chimie ici
kzm097
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Acide Lactique

par kzm097 » 07 Déc 2008, 11:19

Voici mon exercice :

Une solution aqueuse de volume V=2.0 L est obtenue en apportant 2.0*10-2 mole d'acide lactique de formule C3H6O3, noté HA, dans le volume d'eau nécessaire.
A l'équilibre la concentration en acide HA est de 8.9*10-3 mol/L.

1. Écrire l'équation de la réaction.

2. Calculer la constante d'équilibre de cette réaction.

Et voici ce que j'ai fais :

1. C3H6O3+ H2O = H30+ + C3H5O3-

2. [C3H6O3]=8.9*10-3 mol/L donc [H3O+]=8.9*10-3

Je connais la formule de la constante d'équuilibre mais je ne sais pas comment déterminer la concentration en C3H5O3- et en H2O

Merci pour votre aide



le_fabien
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par le_fabien » 07 Déc 2008, 11:23

kzm097 a écrit:Voici mon exercice :

Une solution aqueuse de volume V=2.0 L est obtenue en apportant 2.0*10-2 mole d'acide lactique de formule C3H6O3, noté HA, dans le volume d'eau nécessaire.
A l'équilibre la concentration en acide HA est de 8.9*10-3 mol/L.

1. Écrire l'équation de la réaction.

2. Calculer la constante d'équilibre de cette réaction.

Et voici ce que j'ai fais :

1. C3H6O3+ H2O = H30+ + C3H5O3-

2. [C3H6O3]=8.9*10-3 mol/L donc [H3O+]=8.9*10-3

Je connais la formule de la constante d'équuilibre mais je ne sais pas comment déterminer la concentration en C3H5O3- et en H2O

Merci pour votre aide

Bonjour,
L'eau est le solvant donc sa concentration n'apparait pas dans la constante d'équilibre et en ce qui concerne la concentration C3H503- , d'après le tableau d'avancement , est égale à celle de H3O+. :zen:

kzm097
Membre Relatif
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Enregistré le: 14 Sep 2006, 20:05

par kzm097 » 07 Déc 2008, 11:32

Oué ok en faite tu me dis ce que j'avais déjà dit, de plus tout est marqué dans mon énoncé, je n'ai fait que perdre du temps.

Cependant merci de m'avoir répondu :we:

maurice
Membre Rationnel
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Enregistré le: 27 Juin 2006, 19:40

par maurice » 09 Déc 2008, 20:46

La concentration totale en acide HA est : 0.02/2 = 0.01 M
Celle en acide HA non dissocié est : 0.0089 M
Donc la concentration en H+ et en ion A- est : 0.01 - 0.0089 = 0.0011 M
La constante d'équilibre est de :
K = [H+][A-]/[HA] = 0.0011·0.0011/0.0089 = 0.000136

 

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