Problème de conductivité

par **Wassmanshow** » 27 Déc 2005, 18:44

Mélange de solutions de même concentration

À 25°C, on mélange un volume V1 = 100 ml d'une solution aqueuse S1 d'iodure de potassium avec un volume V2 = 200 ml d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium. les deux solutions ont une concentration molaire c égale à 1,12.10^-3 mol·L-l. On note V volume du mélange.

1. Déterminer les conductivités ;)1 et ;)2 des deux solutions avant le mélange.

2.a. Calculer la quantité de matière de chaque ion du mélange.
b. Calculer la concentration molaire de chaque ion du mélange en mol· m-3.
C. En déduire la conductivité ;) du mélange.

3.a. Exprimer ;) en fonction de c, V1, V2, V et des conductivités molaires ioniques de chacun des ions concemés.
b. En déduire la relation entre la conductivité ;) du mélange, les conductivités ;)1 et ;)2 et les volumes V1 et V2.

4. Calculer la conductivité ;)' pour des volumes V1' = 50,0 ml et V2' = 100 mL.
Comparer ;) et ;)'. Justifier le résultat trouvé.

5. Calculer la conductivité ;)" pour des volumes V1" = 100 ml et V2" = 50,0 mL.

Bonjour à tous, je me trouve face à un petit problème. En effet, l'énoncé dit que la concentration de ces 2 solutions électrolytiques est c=1.12.10^-3 mol.L-1, cela veut bien dire que [K+]=[I-]=c dans la solution 1 et [Na+]=[Cl-]=c dans la solution 2??? (Pour utiliser la formule ;)=;);)i x [Xi] pour la 1ere question).
Bref en considérant ça je trouve ;)1 et ;)2, mais je ne suis pas sur de ma conversion: 1.12.10^-3 mol.L-1 = 1.12.10 mol.m-3... Bref les questions 1 et 2 j'ai compris je pense mis à part mes doutes, la question où je pêche vraiment c'est la 3. Pour le 3a. j'ai pensé à ;)=;);) x c mais je ne vois pas pour le reste... Je n'ai pas encore fait cette leçon mais je la ferais dans mon second trimestre et je commence à travailler dessus mais j'espère que vous allez pouvoir m'aider!!!
Merci d'avance! @+! ^^
Wass*

par **grewolker** » 28 Déc 2005, 18:48

pour ;)2 solution de chlorure de sodium je trouve 0.000014 S.m-1
j'ai pas pu faire ;)1car je ne trouve pa leur conductivité molaires ioniques

par **grewolker** » 28 Déc 2005, 18:52

2a n =0.000336 mol pour tout les ions present cr ils possedent tous le meme nombre d'ions

2b c = 0.00112 mol L-1 pour tous les ions.

methode de conversion unités : 1 mol.m-3 = 10-3 mol. L-1

par **grewolker** » 28 Déc 2005, 19:12

pour la 2c tu fait la meme chose qu'au 1 attention la concentration a changé
pour la 3a je ne comprend pas il nous demand de caculer ;) des solution de volume V1 et V2 alors que ces ce qu'on à fait a1a question 1
3b amon avis tu doit comparer la conductivité de V1 et de V2 il sont different car lanature des ions et un facteur influant sur la conductivité :
ces ionsont une taille qui depend du monbre de molecules d'eau les acompagnant . Pour se mouvoir en solution acqueuse ces ions doivent bousuler les entité present sur leur trajet. plus ils sont gros, + leur deplacement est difficile, et + leur conductivité molaire ionique est faible.
et pour la 4 et 5 je ne comprend pas non plus car il me semble que la conductivité depend de la concentration et non du volume .
jespere que j'aurai reussi à t'aider
bon courage.

par **Wassmanshow** » 29 Déc 2005, 19:10

Merci beaucoup Grewolker! Et voila ce qui te manquait...

Conductivités molaires ioniques à 25°C
(10^-4 S. m². mol-1): ;)K+ (aq) = 73,5; ;)I- (aq) = 76,8;
;)Na+ (aq) = 50,1; ;)Cl- (aq) = 76,3.

Moi j'ai trouvé les résultats suivant qui me semblent peut-être bon...:

1) ;)1 = 1.6834.10^-2 S.m-1

;)2 = 1.4157.10^-2 Sm-1

2)a. Pour I- et K+ n = 1.12.10^-4 mol

Pour Cl- et Na+ n = 2.24.10^-4 mol

b. [I-] = [K+] = 3.733.10^-1 mol.m-3

[Cl-] = [Na+] = 7.467.10^-1 mol.m-3

c. ;) = 1.5048.10^-2 S.m-1

Voila... Pour le reste notamment la question 3 je ne sais pas trop en fait... Mais en considérant ce que tu me dit Grewolker je trouve que ;) est environ égale à la moyenne de ;)1 et de ;)2... Mais je ne sais pas si ce résonnement est bon ou bien que je me trompe totalement... Bref voila ou j'en suis avec ce problème...
Wass*

par **Wassmanshow** » 29 Déc 2005, 19:17

Pour la conversion moi j'ai ça:

;) = ;)c

c en mol.m-3
;) en S.m2.mol-1
;) en S.m-1

si on veut exprimer la concentration en mol.L-1, cette relation devient :

;) = 1000;)c

par **grewolker** » 29 Déc 2005, 19:20

ah oui j'avais completement oublier cettte relation ;) = ;)c, ba voila j'ai fai les calcule avec les donnée que tu vien de donner et je trouve la meme chose que toi ! je pense que c'est bon !

par **Wassmanshow** » 29 Déc 2005, 19:47

Merci beaucoup Grewolker pour ton aide c'est cool parce que j'étais pas sur!!! Bon bah il me reste plus qu'à comprendre cette question 3!!! Qui en effet me semble ambigüe... Mais bon si quelqu'un peu nous éclairer, c'est avec grand plaisir!
Merci et @+!!!

Wass*

par **Wassmanshow** » 31 Déc 2005, 14:35

Je pense que j'ai la réponse à la question 3)!!! Après mûre réflexion j'arrive à ce résultat:

;) = (;)K+ + ;)I-) x (c x V1/V) + (;)Na+ + ;)Cl-) x (c x V2/V)

Pour le reste je trouve:

4) ;)' = 6.533.10^-3 S.m-1

5) ;)" = 1.5829.10^-2 S.m-1

Voila pour cette exercice je suis pas sur des résultats mais c''est surtout que j'ai pas tout à fait saisi le sens de la question 3)b.
A plus!!!^^
Wass*

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