Exercice de stoechiométrie

[Josephine]

Bonjour, j'ai un problème avec l'exercice suivant:

Un échantillon de 2 g d'une poudre formée d'un mélange d'aluminium et d'un métal noble M sont chauffées à haute température dans du dioxygène. Après réaction, le mélange pèse 3,3 g. On reprend 2 g de la poudre initiale qui sont chauffés dans une atmosphère de dichlore jusqu'à la réaction complète des 2 métaux. La poudre, formée alors d'un mélange de AlCl3 et de MCl4, pèse 8,159 g. Déterminez la masse atomique du métal noble et sa nature.

Merci d'avance pour toute information.