Bonjour,
C' est un contrôle à refaire et j' ai vraiment du mal à faire cet exercice là :
L' acide chlorhydrique réagit sur le zinc en donnant du dihydrogène et une solution aqueuse de chlorure de zinc.
2H3O+(aq) + 2Cl-(aq) + Zn(s) ===} H2(g) + Zn2+(aq) + 2Cl- + 2H2O(l)
A la date t = 0s, on introduit une masse m = 1,0g de zinc en poudre dans un ballon contenant v = 40mL d' une solution d' acide chlorhydrique de concentration molaire Ca = 0,50mol.L-1. On recueille le gaz dihydrogène formé au cours du temps et on en mesure son volume V.
1) Calculer les quantités de matière à l' état initial t = 0s (la réponse est bonne, c' est à partir de la deuxième que je commence à avoir du mal)
2) Dresser le tableau d' avancement et en déduire l' avancement maximal.
3) Le volume molaire lors de l' expérience étant Vm = 24L.mol-1, calculer la quantité de matière du dihydrogène.
4) Déterminer la concentration C de la solution en ion Zn2+ lorsque le volume de gaz est V = 0,103 litre.
5) Déterminer la concentration final des ions Zn2+ en fin de réaction de calculer la masse du zinc restant.
1)(bon) nzinc = m/M
= 1/65,4
= 0,02 mol.
nacide chlorhydrique = C * V
= 0,50 * 0,04
= 0,02 mol.
2) Je ne vois pas quoi mettre à l' état intermédiaire pour "n de H3O" puisque que l' on ne connait pas sa quantité de matière.
Je me trompe peut être parce que le tableau d' avancement n' est pas mon fort et en + là il est un peu compliquée.
3) Je ne suis pas sûr de mon calcul :
n = V / Vm
n = 0,04 / 24
n = 0,002 mol
Donc la quantité de matière du dihydrogène est de 0,002 mol.
4) Je ne suis pas sûr du tout mais je pense qu' il faut faire :
c = n / V
c = 0,02 / 0,103
c= 0 mol.L-1
Donc la concentration molaire de la solution Zn2+ est de 0 mol.L-1.
5) Je ne vois pas comment faire surtout que je ne suis pas sûr de mes précédents résultats.
Merci d' avance pour votre aide.