Bonjour,
J' ai un peu de problèmes à résoudre cet exercice :
On considère une masse de 10,0 g de cuivre.
a) Calculer la densité du cuivre par rapport à l' eau.
b) Calculer, en m3, le volume de métal correspondant à une telle masse.
c) Calculer la quantité de matière de cuivre contenue dans cet échantillon.
d) En déduire le nombre d' entités (atomes) de cuivres contenus dans l' échantillon.
Données : Masse volumique du platine : Pcu = 8920 kg.m-3
Masse volumique de l' eau : Peau = 1000kg.m-3 ; M(Cu) = 63,5 g.mol-1
Nombre d' avogadro : Na = 6,022 * 1023 mol-1
Pour le a) je c' est que c' est bon (c' est un contrôle à refaire) mais le b) et le c) est faux et je ne vois pas pourquoi.
a) Pcu / Peau = 8,9 / 1 = 8,9. Le cuivre est 8,9 fois plus dense que l' eau.
b) V = m / Pcu
V = 10 / 8, 9
V = 1,1 m3
Le volume de métal est donc de 1,1 m3.
c) n = (Pcu * V) / M
n = (8,9 * 1,1) / 63, 5
n = 9,79 / 63,5
n = 0, 2 mol
La quantité de matière de cuivre contenue dans cet échantillon est donc de 0,2 mol.
d) On en déduit qu' il y a 0,2 moles d' atomes de cuivre.
Est ce que quelqu' un pourrait m' aider.
Merci d'avance.