Probléme pour calculer le Volume molaire d' un gaz

[Mr C]

Bonjour,

J' ai quelques problèmes à résoudre cette question :
.Dans des conditions normales (T = 20°C et P = 1,013 bar) calculer le volume molaire d' un gaz.

Données : Constante des gaz parfaits : R = 8,314 USI ; Zéro absolu = -273°C ; 1bar = 105 Pa

Mais je ne vois pas comment répondre à cette question puisque pour trouver le volume molaire il faut faire Vm = V/n. Or on ne connait ni V, ni n. Et je ne vois pas comment faire puisque V = Vm * n et n = V/Vm. Est ce moi qui mi prend mal ou est ce que il faut si prendre autrement.

Bref est ce que quelqu' un pourrait m' aider à résoudre cette question parce que je ne vois vraiment pas comment faire.
Merci d' avance.

[le_fabien]

Et bien par définition le volume molaire est le volume ( en m^3 ) occupé par une mole de gaz donc n=1 ( bien sur c'est en fonction de la T° , R et P )
Tu as donc V molaire= RT/P (attention aux unités!!! )

[Mr C]

Ah ba oui on n' avait pas écrit comme sa dans le cours !!!
Merci beaucoup !!!

[Mr C]

Dernière précision, le résultat est en quoi ?
m3/mol-1 ou bien L/mol-1 vu que on a pas d' unités pour le V.

[le_fabien]

Dernière précision, le résultat est en quoi ?
m3/mol-1 ou bien L/mol-1 vu que on a pas d' unités pour le V.

C'est m^3/mol ou m^3.mol^-1.

[Mr C]

Merci.
C' est bien ce qui me semblait mais je n' étais pas sûr.