DM Chimie

[Prestige]

Bonjour!!
Voici un exercice de mon DM de chimie.

L'eau de javel est fabriquée en solution aqueuse selon la réaction d'équation: Cl2+2HO- donne ClO- +Cl- +H2O
Sur un berlingot de 250ml d'eau de javel, on lit:
"Composition: solution aqueuse d'hypochlorite de sodium à 48°Chl départ usine, parfum, tensio-actif."
1.Déterminer le volume de Cl2 nécessaire à la préparation du berlingot d'eau de javel.
Pour 1L on a 48L de Cl2 d'où 0.250*48=12L de Cl2 dans 250ml
2.Quelles sont les concentrations molaires de ClO- et de Cl- dans ce berlingot?
nCl2=Vcl2/Vm=48/22.4=2.1 mol
[ClO-]=[Cl-]=2.1 mol.L-1
3.L'eau de javel à 12°Chl est diluée 10 fois. Quelles sont les concentrations molaires des ions ClO- et de Cl- dans la solution S obtenue.
nCl2=Vcl2/Vm=12/22.4=0.24mol
[ClO-]/10=[Cl-]/10=0.24/10=0.024mol.L-1
Voila c'est pour cette question que je ne suis pas sure de mon résultat car cela me parait très peu... Je vous demande de vérifier si toutes mes réponses sont bonnes car sinon je ne pourais pas continuer l'exercice!
Merci d'avance

[maurice]

Aïe, aïe !
Je recopie ton texte, en italique :
1.Déterminer le volume de Cl2 nécessaire à la préparation du berlingot d'eau de javel.
Pour 1L on a 48L de Cl2 d'où 0.250*48=12L de Cl2 dans 250ml
2.Quelles sont les concentrations molaires de ClO- et de Cl- dans ce berlingot?
nCl2=Vcl2/Vm=48/22.4=2.1 mol
[ClO-]=[Cl-]=2.1 mol.L-1
3.L'eau de javel à 12°Chl est diluée 10 fois. Quelles sont les concentrations molaires des ions ClO- et de Cl- dans la solution S obtenue.
nCl2=Vcl2/Vm=12/22.4=0.24mol
[ClO-]/10=[Cl-]/10=0.24/10=0.024mol.L-1

Il faut bien 12 L de Cl2 dans 250 mL.
Mais la concentration est fausse. Il faut diviser le nombre de mole (2.1 mol) par le volume de solution (0.25 litre). On trouve [ClO-] = 8.4 M.
Puis si tu dilue 10 fois, les concentrations sont divisées par 10. On obtient :
[ClO-] = 0.84 M

[Prestige]

Merci pour ta réponse!
Donc en fait, au lieu de faire pour 250ml j'ai fait pour 1L :briques: !