Calcul du ph

par **grecos** » 12 Mai 2008, 20:54

Bonjour j'ai quelques difficultés a calculer le ph de cette solution aqueuse

cette solution est preparée en dissolvant 0.26 g de ca(oh)2 dans l'eau puis en dilluant la solution obtenue jusqu' a atteindre le volume de 0.5 L.

la reponse est 12.15

Mais je ne comprend pas la demarche a suivre. J'ai pourtant essayé les formules de dillutions.

par **flodas** » 12 Mai 2008, 21:04

il faut d'abord que tu détermine la masse molaire M apres tu ait n=m/M
et apre tu remplace dans c=n/v=m/Mv ce qui te donnera une concetration et apre tu fais -log de ta concentration je crois que sa devrait marcher!! sinon je ne vois pas ! essaye tu verras bien lol

par **le_fabien** » 12 Mai 2008, 21:09

flodas a écrit:il faut d'abord que tu détermine la masse molaire M apres tu ait n=m/M
et apre tu remplace dans c=n/v=m/Mv ce qui te donnera une concetration et apre tu fais -log de ta concentration je crois que sa devrait marcher!! sinon je ne vois pas ! essaye tu verras bien lol

Non je pense que ce n'est pas cela.
En premier lieu équation bilan:
Ca(OH)2---> Ca2+ + 2OH-
Il faut que tu calcules la concentration [HO-] puis grace au produit ionique de l'eau [HO-]*[H3O+]=10^-14 tu as [H3O+]
pour finir PH=-Log[H30+]

par **grecos** » 12 Mai 2008, 21:19

LEFAB11 a écrit:Non je pense que ce n'est pas cela.
En premier lieu équation bilan:
Ca(OH)2---> Ca2+ + 2OH-
Il faut que tu calcules la concentration [HO-] puis grace au produit ionique de l'eau [HO-]*[H3O+]=10^-14 tu as [H3O+]
pour finir PH=-Log[H30+]

donc si j'ai bien compris je calcule la concentration en oh- cela signifie que je calcule c/v en fesant d'abord 0.26/17( masse molaire)???

par **le_fabien** » 12 Mai 2008, 21:20

C'est quoi ce 17 ?

par **grecos** » 12 Mai 2008, 21:22

LEFAB11 a écrit:C'est quoi ce 17 ?

la masse molaire de OH

par **le_fabien** » 12 Mai 2008, 21:26

C'est 0,26g de Ca(OH)2 que l'on a
Donc tu divise 0,26 par la masse molaire de Ca(OH)2 et tu obtiens le nombre de moles de Ca(OH)2
Pour avoir le nombre de moles de OH- tu multiplies le dernier résultat par deux.

par **grecos** » 12 Mai 2008, 21:34

LEFAB11 a écrit:C'est 0,26g de Ca(OH)2 que l'on a
Donc tu divise 0,26 par la masse molaire de Ca(OH)2 et tu obtiens le nombre de moles de Ca(OH)2
Pour avoir le nombre de moles de OH- tu multiplies le dernier résultat par deux.

j'ai fais ce que tu m'a dit 0.26/74= 3.5135*10exp -3 puis je fais *2 donc

j'ai 7.027*10 exp-3 ensuite je fais 10exp -14/ 7.027*10exp-3= 1.4245 * 10exp -12 je fais le logaritme de ca et j 'ai 11.8 et je dois avoir 1.85 donc un probleme de virgule tu px me corriger qqes part?

par **le_fabien** » 13 Mai 2008, 06:31

Y a une erreur.
7.027*10^-3 est bien le nombre de moles de HO-
mais [HO-]=(7,027*10^-3)/0,5 tu as oublié de diviser par le volume total !

Calcul du ph

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