TP de iodométrie

[aurk]

Bonjour,

j'ai des questions sur un TP de chimie de iodométrie mais je n'arrive pas à répondre à tout. J'aurais souhaité un peu d'aide.

Nous avons titrer une solution de Cuivre II par I3^- :
La burette contenait une solution de thiosulfate S2O3^2- à 0.1M
L'erlenmeyer contenait 10 mL de la solution de Cu++ à titrer, 10 mL de NH4(SCN) à 0.1M et environ 1g de iodure de potassium KI.

Ve=8.60 mL

réactions observées: 2Cu++ + 4I- = 2CuI + I2
et I2 + 2S2O3^2- = 2I- + S4O6^2-

on trouve que le titre de la solution cuivrique Cu++ est de 8.6E-2 mol/L

Voici ce que je n'arrive pas:
Expliquer brièvement l'intérêt d'un excès de KI.
KI utilisé est-il à peser avec précision.

Imaginer l'expérience simple qui "visualise" de manière spectaculaire que l'addition de SCN NH4 libère bien le diiode I2 absorbé par CuI.
Préciser les précautions expérimentales à respecter pour prouver sans ambiguité le rôle de SCN NH4.

Pour l'expérience à imaginer je pensais à quelque chose avec un indicateur coloré mais je ne sais pas vraiment quoi faire.

Merci